题型07 化学实验基础（选择题） 目录 1 【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用 1 【考向二】化学实验基本操作 5 【考向三】物质的除杂、分离与提纯 9 【考向四】物质的检验与鉴别 13 【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理 19 【考向六】实验安全与试剂保存 25 【考向七】探究性实验与证据推理 28 31 【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用 【典例1】（2024·广西·）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是（ ） A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 答案：C 解析：A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 一、识别四类仪器 1.用作容器或反应器的仪器 ①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 燃烧匙 2.用于提纯、分离或干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管 3.常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平 4.其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管 二、使用下列仪器或用品的注意事项 （1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 （2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 （3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 （4）用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 （5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 （6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 （7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 （8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 三、化学实验中的几个数据 四、牢记三类常考仪器 （1）四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1mL 托盘天平 精确度：0.1g 滴定管 精确度：0.01mL 容量瓶 无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格 （2）四种可“直接加热”的仪器———试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器———烧瓶、烧杯、锥形瓶。 （3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 【变式1-1】（2024·甘肃·）下列实验操作对应的装置不正确的是（ ） A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 答案：A 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 【变式1-2】（2024·北京·）下列实验的对应操作中，不合理的是（ ） 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 答案：D 解析：A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液 ... ...
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