第一章 第二节 原子结构与元素的性质——高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题（含解析）

第一章 第二节 原子结构与元素的性质———高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题 【教材课后习题】 1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法中，正确的是( )。 A.铋元素的质量数是209.0 B.铋原子的价层电子排布是false C.铋原子6p能级有一个未成对电子 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是( )。 A.金属性：Na>Mg>Al B.第一电离能：NaMg>Al 3.下列各组元素性质的叙述中，正确的是( )。 A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大 C.N、O、F的最高正化合价依次升高 D.O、F、Na的原子半径依次减小 4.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )。 A. B. C. D. 5.下列说法中，正确的是( )。 A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用false……表示）。 元素 电离能/false false false false false …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是( )。 A.R元素基态原子的电子排布式为false B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的最高正化合价为+2价 D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）s区全部是金属元素（ ） （2）电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（ ） （3）第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据（ ） （4）共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价（ ） （5）电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大（ ） （6）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位（ ） （7）电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属（ ） 8.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？ 9.下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期和哪个族？属于哪个区？ （1）false （2）false （3）false （4）false （5）false 10.请参照图1-22所示的元素的第一电离能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半径和电负性的变化曲线。 11.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：_____、X：_____、Y：_____、Z：_____、N：_____。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。 12.门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钴和镍的相对原子质量顺序是颠倒的，这是什么原因？ 13.通过查阅资料和调查研究，以“元素周期律的科学价值”为题写一份调查报告。 【教材课后习题】 14.某元素原子价层电子排布式为false，其应在( )A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族 15.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填标号）。 16.元素周期表中，有非 ... ...