专题09 有机物的结构与性质 目录 1 【考向一】有机物的成键特点 1 【考向二】有机物的空间构型点、线、面 3 【考向三】官能团的类别与性质 10 【考向四】有机反应类型推断 16 【考向五】同系物、同分异构考查 21 【考向六】多官能团有机物的性质判断与计算 27 30 【考向一】有机物的成键特点 【典例1】下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解错误的是（ ） A．碳原子和氧原子之间可以形成双键 B．碳原子与碳原子之间形成的碳链可以有支链 C．碳原子可以形成四个共价键 D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 答案：D 解析：A．碳原子能形成4个共价键，氧原子能形成2个共价键，碳原子和氧原子之间可以形成双键，如二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，故A正确； B．碳原子与碳原子之间形成的碳链可以有支链，如异丁烷中有支链，故B正确； C．碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键，故C正确； D．五个碳原子可以形成环状结构，环状结构中可含有五个碳碳单键，D错误； 选D。 1．成键特点 （1）成键数目：每个C原子可以形成4个共价键；O原子可形成2个共价键；H原子形成1个共价键；N原子可形成3个共价键。 （2）成键方式：碳原子间可形成单键、双键、叁键；碳氧单键，碳氧双键，碳氮单键，碳氮双键，碳氮三键。 （3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间 （4）连接方式 ①链状：碳氢键数最多 ②环状：碳碳键数最多 （5）在由n个碳原子组成的有机物中最多可以形成n个碳碳单键 （6）在烷烃CnH2n+2分子中，一共含有3n+1个共价键 2．常见元素的成键数目 元素 C N O Cl H 键数 4 3 2 1 1 3．根据键线式写有机物的分子式 （1）不连其他原子的点代表碳原子，线代表共价键。 （2）氢原子数据缺键数来计算，缺n个键用n个H补 有机物 分子式 C10H18 C7H12 C6H6 4．苯中的化学键 （1）1mol苯分子中 ①含碳碳双键数：0mol ②含碳碳单键数：0mol ③含碳氢单键数：6mol （2）证明苯分子中无碳碳双键 ①实验判据：溴水不褪色 ②实验判据：酸性高锰酸钾溶液不褪色 ③结构判据：邻二取代苯无同分异构体 和 ④价键判据：六个碳碳键的键长和键能完全相同 【变式1-1】下列化学式及结构式或结构简式中，从成键情况看不合理的是（ ） A．C2H8N2 B．CH4Si C．CH2SO D．COCl2 答案：B 解析：C、Si能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键，Cl能形成1个共价键，因此可以看出选项B中物质C、Si成键不合理，其余选项均是正确的。 答案选B。 【变式1-2】（2024·山东日照·二模）丁烯腈()为无色透明液体，主要用于有机合成和作聚合交联剂等。下列说法错误的是（ ） A．可形成分子晶体 B．分子中键与键数目之比为 C．分子中的碳原子有3种杂化方式 D．其同分异构体中不可能存在五元环 答案：D 解析：A．该物质是共价化合物，可形成分子晶体，故A正确； B．该分子中存在碳碳双键和碳氮三键，则分子中键与键数目之比为，故B正确； C．碳碳双键中的碳为sp2杂化，碳氮三键中的碳为sp杂化，饱和碳为sp3杂化，则分子中的碳原子有3种杂化方式，故C正确； D．该物质有3个不饱和度，而环装结构为1个不饱和度，则其同分异构体中可能存在五元环，比如，故D错误； 故选D。 【考向二】有机物的空间构型点、线、面 【典例2】判断下列说法是否正确 1、（2024·广西·卷） 、中的所有原子共平面（ ） 二者均含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，错误； 2、（2024·福建·卷） Z中虚框内所有原子可能共平面（ ） 苯环为平面结构，C=N双键也为平面结构，因此虚框中所有原子可能共面，正确； 3、（2024·广东·卷）其环系结构中3个五元环共平面（ ） ，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，错 ... ...
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