第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1.了解影响物质体积的因素。 2.学习气体摩尔体积、建立n、m、????m计算模型。 3.理解阿伏加德罗定律及推论。 ? 学习目标 气体物质，通常是测量体积而不是称量质量。那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ L m3 质量(m) 微粒数(N) 物质的体积(V) 物质的量(n) n=m/M n=N/NA 创设情境 【问题1】观察以下三幅图，思考物质体积大小取决于哪些微观因素？ 1.粒子大小 2.粒子数目 3.粒子间距 任务一：影响体积大小的因素 任务一：影响体积大小的因素 【问题2】观察下图，思考影响不同状态物质体积因素？ 固体、液体粒子间距 。 很小 气体粒子间距 。 非常大 固体、液体体积 决定 气体体积 影响因素 粒子数目 粒子间距 粒子大小 决定 【小结】 固体物质 液体物质 【问题3】气体分子间距与什么因素有关？ 任务一：影响体积大小的因素 升温，间距增大 降温，间距减小 加压，间距减小 减压，间距增大 注意：同温同压下，气体分子间距相同 任务二：理解气体摩尔体积 体积相同 粒子数相同 体积不同 体积不同 一、课本P56思考与讨论 结论： 相同条件下（同温同压），1 mol不同气体体积相同。液体或固体不同。 影响物质体积大小的因素 任务二：理解气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 （1）定义： （2）符号： （3）单位： （4）数值： 单位物质的量（1 mol）的气体所占的体积 Vm L/mol， m3/mol Vm≈22.4 L/mol 说明： ①标准状况（ 0 ℃，101 kPa）下，1 mol任何气体摩尔体积约为22.4 L/mol ②在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L / mol。 三、请判断正误,并进行解释说明 （1）标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 （2）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （3）标准状况下，1 mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4 L。 （4）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L。 物质应是气体 未指明条件 ——— 标准状况 气体体积与分子种类无关 未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol 概念辨析 × × × √ 注意：标准状况下HF、H2O、SO3、酒精、CCl4不是气体。 四、推导 ——— 物质的量（n）与质量（V）之间的换算关系 n（物质的量） V（L）气体 1 mol H2 22.4 2 mol H2 2×22.4 …… …… n mol H n× 22.4 关系： Vm n V = × 任务二：理解气体摩尔体积 五、公式运用———请计算并回答以下问题。 （1）标准状况下，33.6 L H2的物质的量是多少? （2）标准状况下，16 g O2的体积是多少？ （3）标准状况下，44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？ n =V/Vm=33.6 L/(22.4 L·mol-1)=1.5 mol n =m/M =16 g/(32 g·mol-1)=0.5 mol V =n×Vm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L n =V/Vm=44.8 L/22.4 (L·mol-1) =2 mol N =n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024 任务二：理解气体摩尔体积 任务三：阿伏加德罗定律的推论及应用 1.概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 PV=nRT（R为常数） 2.理想气体方程： 三同定一同 相同条件 结论 语言叙述 公式 √同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 √同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 3.推论 1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同????????????????????B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同????????????D．气体分子间的平均距离不同 2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（?????） A．物质的体积取决于粒 ... ...
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