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课件网) 第一章 物质及其变化 第3节 第1课时 氧化还原反应 学习目标 1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应 (重点)。 2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中 电子转移的方向和数目(重、难点)。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 自我测试 内容索引 目标一 多角度认识氧化还原反应 目标二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 新课导入 新切开的苹果放置一段时间 食物的腐败 生活中的现象 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1. 得失氧的角度 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2 高温 得氧物质 失氧物质 得氧物质 失氧物质 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 结论：一种物质得氧，必然有一种物质失氧；氧化反应和还原反应同时发生。 得氧失氧的同时，化合价是否变化？ 一、多角度认识氧化还原反应 2. 元素化合价升降角度 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 +3 +2 0 +4 化合价降低 化合价升高 得氧物质 失氧物质 得氧物质 失氧物质 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 价升高———氧化反应，价降低———还原反应。 价变本质原因？ 一、多角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl △ 点燃 电子的得失 Cl 7 8 2 +17 Na 2 8 1 +11 Na+ 2 8 +11 Na+ Cl- Cl- 8 8 2 +17 e- +1 1 H Cl 7 8 2 +17 +1 -1 H Cl H Cl 电子对的偏移 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 失电子，价升高，被氧化 得电子，价降低，被还原 共用电子对偏离， 价升高，被氧化 共用电子对偏向， 价降低，被还原 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl △ 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 失电子，价升高，被氧化 得电子，价降低，被还原 共用电子对偏离， 价升高，被氧化 共用电子对偏向， 价降低，被还原 结论 氧化还原反应 本质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)； 特征：有元素化合价的升降。 思 考 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2+C 2CO ②2Fe+3Cl2 2FeCl3 ③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O 2H2↑+O2↑ ⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 。 (3)不属于四种基本反应类型的为 。 (4)属于置换反应的为 。 ①② ⑤ ⑥ ③ 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 应用体验 1.判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化 (2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质 (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 × × √ × 2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.2HClO 2HCl + O2↑ C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D.2Na+Cl2 2NaCl √ 应用体验 3.完成下列填空： (1)C+H2O(g) CO+H2中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。 (2)2KClO3 2KCl+3O2↑中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 (3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被还原的物质是 ，被氧化的物质是 ， 被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 C H O Cl SO2 H2S S S 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 标价态 ... ...
