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课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 分散系及其分类 课程标准 核心素养 1.了解分散系的概念及分散系的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 宏观辨识与微观探析：能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类；能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大小有关。 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物还可以再分类吗？ 复习回顾 大家还记得初中学习的“溶液”的概念 一种或几种物质溶解到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液 溶剂:能溶解其他物质的物质 溶质:被溶解的物质 溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂 注意：分散系是一种混合物 溶液是一种分散系 分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物； 分散系的定义 一 分散质：被分散成粒子的物质； 分散剂：起容纳分散质作用的物质。 分散质：固体小颗粒 分散剂：液体 悬浊液：泥水 乳浊液：牛奶、豆浆 分散系 分散质：小液滴 分散剂：液体 分散系有哪些类别呢？又有什么标准来区分呢？ 分散系的分类 二 分散系的分类 二 1.宏观分类 按分散质、分散剂状态的不同，从而确定分类的标准。 学生A说：溶液和浊液 是同一类分散系 学生B说：溶液和浊液 不是一类分散系 哪位同学说的对？ 【活动 】 运用分类的思想进行溶液和浊液的比较研究 CuSO4溶液 泥水浊液 观察、对比：外观有较大差异 溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同 为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？ 提出问题 猜想假设 查阅资料 溶液 浊液 分散质粒子 存在形式 离子或分子 离子的集合体或分子的集合体 分散质粒子 直径大小 < 1 nm > 100 nm 结 论 溶液与浊液宏观性质的差异 与分散质粒子直径的大小有关 1 nm 100 nm 溶液 浊液 宏观性质 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 微观结构 （分散质粒子直径大小) 分散系分类 透明？浑浊？ 介稳状态？ 二者之间是否存在另一类分散系 【资料】胶体中分散质粒子的直径为1 100 nm 2、微观分类：按分散质粒子直径的大小分 分散系 胶 体 1—100nm 浊 液 大于100nm 溶 液 小于1nm 悬浊液 乳浊液 三者本质区别：粒子直径大小不同 3、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系 气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾 液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体 固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃 常见的胶体有： 淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 认识几种常见胶体 晨雾 云 气溶胶 烟 烟水晶 有色玻璃 有色玻璃———固溶胶 科学探究 Fe(OH)3胶体的制备 科学探究 Fe(OH)3 胶体的制备 蒸馏水 沸腾 饱和FeCl3 红褐 (2)反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体聚沉。 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮的通路 无现象产生 胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 粒子比较大 光反射 粒子比较小， 光透射，散射极其微弱 粒子较小光散射 光束通过胶体时出现光亮 “通路”的现象称为“丁达尔效应” 4、胶体的性质 丁达尔效应：当用光束照射胶体时，可观察到一条明亮的“通路”。 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法 生活中常见的丁达尔效应 1 nm 100 nm 溶液 浊液 宏观性质 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 分散系分类 丁达尔效应 介稳状态 【活动】 运用分类的思想对胶体性质进行探究 微观结构 （分散质粒子直径大小) 胶体 溶液、胶体和浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分 ... ...
