第二章 烃 炔烃 1、以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探 析的能力。 2、掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。 氢的二碳化物 1836年，戴维?爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾制取金属钾时，将残渣(碳化钾)投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成元素是C、H，称它为“一种新的氢的二碳化物”(当时采用碳的原子量等于6计算)。实际上戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。 思考：乙炔的结构和性质？ K2C ＋ 2H2O → C2H2↑ ＋ 2KOH 观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 1、物理性质 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 一、乙炔 排水法收集 2、组成与结构 球棍模型 空间填充模型 CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 结构简式 分子式 乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化， C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。 直线 180° sp σ σ π 2、组成与结构 3、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 【实验原理】 【实验试剂】 【实验装置】 + Ca(OH)2 H?OH H?OH [ C≡C ]2- Ca2+ + H?C?C?H↑ 电石（CaC2）、饱和食盐水 发生装置：固体 +液体 气体 收集装置：排水集气法。 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 ②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。 ④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。常用CuSO4将其除去。 ③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。 ①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。 【实验装置】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验内容 实验现象 实验解释 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，产生大量气泡 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 电石和水反应产生气体 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔能燃烧且含碳量高 a.用饱和食盐水代替水的作用是 。 b.乙炔点燃之前要 。 减缓电石与水反应的速率 检验其纯度，防止爆炸 通过实验室制乙炔及乙炔的性质实验，说明乙炔具有哪些化学性质呢？ 4.乙炔的化学性质 ①可燃性 甲烷 乙烯 乙炔 规律：有机物中碳的含量越高，燃烧时放出的热量越多，火焰越明亮，并产生浓烟可用于三者的鉴别 现象：火焰明亮，并伴有浓烈的浓烟， 同时放出大量的热 ②使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2 （1）氧化反应 （2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ①使溴水褪色 CH≡CH + Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。 ②催化加氢 ③与HX、H2O等的反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 （3）加聚反应 2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。 二、炔烃 1、组成与结构 炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，称为单炔烃，其通式一般表示为CnH2n-2 (n≥2) 。 2、物理性质 无色，难溶于水，密度均小于水。 熔沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低。常温下的状态一 ... ...
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