第一单元　物质结构研究的内容 课件（81张） 2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

(课件网) 第一单元 物质结构研究的内容 课程 标准 1.初步认识物质的结构与性质之间的关系。 2.认识研究物质结构有助于了解材料的结构与性能的关系，对优化物质结构、改善材料性能具有重要意义 目 录 1、基础知识·准落实 2、关键能力·细培养 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 分点突破（一）　认识物质的特征结构 1. 研究物质之间化学反应的本质 研究从一种 （反应物）如何转变为另一种 （生成物）。 结构　 新的结构　 2. 研究物质之间化学反应的方法 （1）从原子结构认识化学反应 通过深入研究原子的结构，特别是 上发生的 变化，以此判断元素的性质。如钠原子在化学反应中容易失 去最外电子层上的1个电子，形成Na＋，钠元素表现出强 的 ；氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子，形 成Cl－，氯元素表现出强的 ，Na＋和Cl－再通 过 形成氯化钠晶体。 最外电子层　 金属性　 非金属性　 静电作用力　 （2）从化学键认识化学反应 研究物质之间的化学反应，需要对反应物、生成物的特征结 构进行针对性的研究，考察反应物中什么原子或原子团上的 化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。 ①乙醇氧化为乙醛———氧化反应 ＋2H＋＋2e－ 上述反应中，乙醇分子的—OH ，与—OH相连 的C上也 ，形成新的 ，乙醇转 化成乙醛分子，这个过程也被称为 反应。 失去1个H　 失去1个H　 C O双键　 氧化（去氢）　 ②固氮研究中反应条件的选择 氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学 反应，所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、 催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3。 3. 研究物质的特征结构的视角 （1）同一元素或不同种元素的原子之间彼此结合的原因。 （2）物质中直接相邻原子间的化学键类型。 （3）原子、分子或离子可以构成不同晶体的原因。 （4）晶体中微粒间结合的相互作用。 （5）分子具有一定空间构型的原因。 （6）有机物具有同分异构现象的原因。 （7）有些元素能形成同素异形体的原因。 1. 用谷物可以酿醋，粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： 淀粉 葡萄糖（麦芽糖等） 乙醇 乙酸 其中乙醇、乙酸的化学性质差异很大，且二者在催化剂作用下可以 发生酯化反应，试从物质的微观结构特征进行分析解释。 提示：乙醇（CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）的官能团不同， 所以其化学性质差异很大；发生酯化反应时乙酸脱去羟基（— OH），乙醇脱去氢原子（—H），二者结合生成乙酸乙酯，羟基 和氢原子结合生成水。 2. 反式脂肪酸被誉为“餐桌上的定时炸弹”，主要来源是部分氢化处 理的植物油。过多摄入反式脂肪酸可使血液胆固醇增高，从而增加 心血管疾病发生的风险。 顺式脂肪酸 反式脂肪酸 结构式 顺式脂肪酸 反式脂肪酸 结构示意 反式脂肪酸与顺式脂肪酸性质上出现差异的根本原因是 　　　　。 提示：双键碳上的原子的相对位置不同。 3. 如何从原子结构的视角认识同周期、同主族元素的金属性、非金属 性的递变规律？ 提示：同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加，原子半径减 小，原子核对外层电子的引力增强，元素的金属性减弱，非金属性 增强。同主族元素，原子的最外层电子数相同，从上到下，原子半 径增大，原子核对外层电子的引力减弱，元素的金属性增强，非金 属性减弱。 4. 写出过氧化氢的电子式和结构式，指出其分子中存在的化学键，试 从氧元素化合价的角度解释过氧化氢具有强氧化性的原因。 提示：电子式：H︰ ︰ ︰H，结构式： H—O—O—H。过氧化氢分子中存在两个O—H键和一个O—O键。 分子中氧的化合价为－1价，容易得一个电子形成稳定的－2价氧原 子，因而过氧化氢具有 ... ...