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课件网) 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 构造原理与元素周期表 第一章 原子结构与性质 元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 ①、门捷列夫第二张元素周期表 又称短式周期表 重要特征： 从第四周期开始每个周期截成两截， 第1～7族分主副族， 第八族称为过渡元素 元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 ②、维尔纳的特长式周期表 重要特征： 维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行， 各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置， 同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类 元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 ③、玻尔元素周期表 重要特征： 把21～28、39～46等元素用方框框起， 这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的， 他用原子结构解释元素周期律， 玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素 元素周期表 现用元素周期表 元素周期表中的原子位置 原子结构 元素性质 指 明 决 定 元素周期表与原子结构 元素周期表 基本结构 7个横行 (7个周期) 18个纵列 (16个族) 3个短周期 4个长周期 (2、8、8) 7个主族 (IA～VIIA） 零族: 稀有气体元素 (18、18、32、32) 8个副族 VIII族 (Fe、Co、Ni) (ⅠB～ⅦB) Ⅲ起Ⅱ结尾 七主七副零和八 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 = 最高正价 (F、O例外） ⅢB→ⅦB， 价层电子数=族序数 ⅠB→ⅡB， ns电子数=族序数 元素周期表与原子结构 元素周期表与原子结构 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 一 H~He 二 三 四 五 六 七 Fr~Og Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn 8 8 18 18 32 32 2 3 4 5 6 2 1 7 s s s s s s s p p p p p p d d d d f f 元素周期表与原子结构 一 二 三 四 五 六 七 构造原理与周期表排布 第一周期从1s1开始，以1s2结束。 其余各周期总是从ns能级开始，以np结束。 从ns能级开始，递增的核电荷数（或电子数）= 元素个数 s s s s s s s p p p p p p d d d d f f 元素周期表与原子结构 一 二 三 四 五 六 七 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB s d ds p f ns1 ns2 ns2np1 ns2np6 (n-1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系） (n-1)d10ns1~2 过渡金属 电子填充的最后一个能级是s能级 电子填充的最后一个能级是d能级 电子填充的最后一个能级是p能级 先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级 元素周期表与原子结构 口诀：一二s 副族d，镧锕f 剩余p 根据构造原理，最后一个电子填充在s和p轨道称为主族元素， 最后一个电子填充在d轨道称为副族元素。 镧系和锕系 电子 排布式 价电子 排布式 元素的分区 s区 ⅠB： ⅠA： ns1 ns2 p区 ⅢA~ⅦA(外围电子数=族序数) 0族(排满) d区 ⅢB~ⅦB (外围电子数=族序数) Ⅷ ds区 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 ⅡA： ⅡB： 根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置 确定 确定 元素周期表与原子结构 元素的周期 确定 元素的族 【例1】硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 课堂练习 A 【例2】某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是 A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区 C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区 D 【例3】元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 课堂练习 【s区的H】 【p区包含0族】 【可能相差2、12、26】 D 元素周期表与元素性质 元素非金属性逐 ... ...
