微专题三　酸、碱、盐的化学性质 (学生版+教师版) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

微专题三　酸、碱、盐的化学性质 1.硫酸是初中化学中的重要物质，能与许多物质反应。 下列关于这些反应的描述不正确的是（　A　） A.X可能是H2 B.碱可以是可溶性的，也可以是难溶性的 C.Y的类别：可能是盐或酸 D.若W呈红色，指示剂不可能是酚酞 2.已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X溶液，pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（　C　） A.水 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液 3.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　C　） A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 4.（2023·包头中考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　C　） A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b g NaOH溶液时，恰好完全反应 C.加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－ D.NaOH溶液由a g增加到b g，所得溶液的酸性逐渐减弱 5.如图所示是小红总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是（　C　） A.①中酚酞溶液变红 B.②中与盐酸反应的实质是H＋＋OH－H2O C.③中能与硝酸钠溶液发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 6.向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断不正确的是（　A　） A.①中溶液由红色变成无色 B.通过比较②③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性 C.④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体 D.⑤中会先产生少量气泡，然后反应逐渐停止 7.（2024·福州模拟）常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图一装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应，传感器测得数据如图二。下列分析正确的是（　B　） 资 料 胃蛋白酶 （胃中唯一 助消化酶） pH＝3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快、②药效时间长 A.抗酸过程中氧化镁起效最快 B.抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C.碳酸氢钠起抗酸作用的是Na＋ D.三个实验过程均产生气体 8.（2023·兰州中考）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　B　） A.a→b过程中，溶液的酸性逐渐增强 B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D.a→b→c→d过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 9.（2024·松原乾安县模拟）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将　稀盐酸　（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 （2）该反应为　放热反应　（填“放热反应”或“吸热反应”）。 （3）c处溶液中存在的离子有Na＋和　Cl－、H＋　（填离子符号）。 10.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 （1）根据上图实验填写： 试管①现象：　溶液变为红色　。 试管②现象：　固体溶解，溶液逐渐变为黄色　。 化学方程式：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。 试管③现象：　固体逐渐溶解，有气泡产生　。 化学方程式：　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 试管④现象：　有气泡产生　。 化学方程式：　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 试管⑤现象：　溶液变为红色　。 试管⑥化学方程式：　2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O　。 试管⑦现象：　有白色沉淀产生　。 化学方程式：　Ca（OH）2＋Na2 ... ...