课题2 金属的化学性质 1.下列对于实验现象描述正确的是( B ) A.将细铁丝放入氧气中,火星四射,生成一种黑色固体 B.将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热,会变成黑色 C.所有的金属都能在点燃或加热条件下与氧气发生反应 D.镁能在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种黑色粉末状固体 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是( A ) A.铁钉表面上产生气泡 B.液体由浅绿色变成无色 C.铁钉的质量不断增加 D.该反应用于实验室制取氢气 3.下列反应属于置换反应的是( D ) A.S+O2SO2 B.2H2O22H2O+O2↑ C.CH4+2O2CO2+2H2O D.H2+CuO Cu+H2O 4.向AgNO3溶液中加入过量铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( A ) A.滤液中一定含有Cu(NO3)2 B.滤液呈无色 C.滤渣只含有Ag D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生 5.(2023株洲)现有X、Y、Z三种金属,为探究其金属活动性顺序,进行了如下实验:①将X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( B ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>X>Y 6.小明同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强p和反应时间t的变化曲线如图所示。则: (1)AB段压强几乎不变的原因是铝条表面的 Al2O3 (填化学式)与稀盐酸发生反应。 (2)BC段发生反应的化学方程式是 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 。 (3)CD段压强减小的原因是 反应停止后温度降低,气体压强减小 。 1.现有a、b、c三种金属,a、b分别与稀硫酸、c的化合物溶液作用的现象如表所示: 与a、b作用的物质 a的现象 b的现象 稀硫酸 无反应 溶解并放出气体 c的化合物溶液 表面上析出c 表面上析出c 根据表中所示的实验现象,判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( C ) A.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、b 2.取等质量锌粉、铁粉,根据如图进行实验,实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是( A ) A.左边有剩余,右边无剩余 B.左、右两边均无剩余 C.左边无剩余,右边有剩余 D.无法判断 3.下列关于基本反应类型的说法中,正确的是( C ) A.有单质生成的反应一定是置换反应 B.分解反应的产物都是化合物 C.化合反应中可能有元素化合价发生变化 D.有单质与化合物参加的反应一定是置换反应 4.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,将其分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2)。则下列说法中不正确的是( B ) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 5.某同学为探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序,设计实验流程如图所示。依据流程设计,下列对物质①②的选择合理的是( B ) A.①稀盐酸、②硫酸镁溶液 B.①稀硫酸、②硝酸银溶液 C.①氯化钠溶液、②碳酸钠溶液 D.①氢氧化钠溶液、②硝酸银溶液 6.(2024齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( B ) A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等 7.小明同学为测定某铁合金中的含铁量,做了如下实验:称取11.4 g铁合金样品,放入质量为50.0 g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0 g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下表 ... ...
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