课题3 （第3课时 ） 【学习目标】1、巩固有关溶质质量分数的计算； 2、学会结合溶液的体积、密度相关量进行有关溶质质量分数的计算； 3、能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。 【教学重点和难点】涉及溶液溶质质量分数和化学方程式之间的计算 【课前预习】学习评价 的习题6 【导学过程】 教师导学过程 学生学习活动(学案) 课前练习 1、20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 （饱和、不饱和）溶液；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为 ；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。2、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%--18%，该厂日产酱油15t。该厂每月（按30天算）消耗 t氯化钠。 【导学过程1】复习：根据化学方程式的简单计算 【学生练习1】13.6g过氧化氢完全分解，理论上最多可制得多少g氧气？（H-1 O-16） 【导学过程2】结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。 【学生练习2】13.6g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液完全分解，理论上最多可制得多少g氧气？（H-1 O-16）【学生小结】参加化学反应的是 ；根据化学方程式计算时，列有关反应物、生成物的质量比时，要以 的质量列比例 【课堂练习】 【学生练习3】 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，那么这种硫酸的溶质的质量分数为多少？ 1、200g硫酸铜溶液恰好和11.2g铁粉完全反应。计算这种硫酸铜溶液的溶质质量分数。 2、73g质量分数为为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是 g,这些二氧化碳的体积（标准状况）是 L（在标准状况，二氧化碳的密度为1.977g/L）3、15g铜、锌混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g 。求： （1）混合物中锌的质量是多少？ （2）该100g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？4、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1g二氧化锰，完全反应后剩余物的质量为41.9g。计算： （1）反应中放出氧气的质量 （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数 【作业】
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