课题2 金属的化学性质（第2课时） 【学习目标】 1、能区分化合反应、分解反应和置换反应； 2、通过实验探究，初步认识常见金属与某些化合物（盐）的溶液的置换反应，并能书写相应反应的化学方程式；进一步理解置换反应的特点，能根据置换反应判断金属的活动性顺序； 3、能记住金属活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学重点】 ﹙1﹚知道金属能与某些化合物（盐）的溶液反应；理解置换反应的特点； ﹙2﹚记住金属活动性顺序，能用金属活动性顺序判断置换反应能否发生； 【教学难点】设计实验探究金属的活动性顺序 【仪器及药品】试管、烧杯、镊子、砂纸、铝丝、锌粒、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液。 【教学方法】小组合作、实验法 【教学资源】黑板、多媒体 【课前预习】课本 【导学过程】 教师导学过程 学生学习活动(学案) 课前练习 1、写出下列反应方程式（1）铝在空气中氧化 （2）高锰酸钾加热 （3）锌跟稀盐酸反应 （4）铁跟稀硫酸反应 （5）铁钉与硫酸铜溶液反应： 2、下列化学反应属于分解反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）。A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ B. 4Al + 3O2 == 2Al2O3C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D. 2H2O2 == 2H2O + O2↑化合反应的特点 分解反应的特点 【导学过程1】利用练习中的化学方程式学习：置换反应 【学生活动1】分析：练习1中的（3）（4）（5）化学方程式，从反应物和生成物的类别分析，这些反应的共同特点。归纳：置换反应是由 和 反应，生成 和 的反应。巩固练习：下列化学反应属于置换反应的是（ ）A. 2Mg + O2 == 2MgO B. CH4 + 2O2 == 2H2 O+ CO2C. Fe+ CuSO4 = Cu + Fe SO4 D. 2H2O == 2H2 ↑ + O2↑ 【导学过程2】回忆铁钉和硫酸铜溶液反应 【学生活动2】回忆铁钉与硫酸铜溶液反应的现象，写出反应的化学方程式现象：银白色的铁钉表面覆盖一层 ，溶液由 色逐渐变成 色。反应方程式： 【导学过程3】探究金属和某些盐溶液的反应 【学生活动3】按下表实验进行实验探究：实验现象化学方程式铝和硫酸铜溶液 色的固体表面覆盖一层 色的 体，溶液由 色逐渐变 色。金属活动性的强弱：Al Cu铜和硝酸银溶液 色的固体表面覆盖一层 色的 体，溶液由 色逐渐变 色。金属活动性的强弱：Cu Ag铜和硫酸铝溶液结论：铝、铜、银三种金属活动性顺序由强到弱是 。小结:3、某些金属 + （溶液） = + 反应规律：在金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 【导学过程4】阅读课本,了解金属活动性顺序的应用 【学生活动4】阅读课本，完成：（1）常见金属活动性顺序是： （H） （2）金属活动性顺序表中可获取的信息：①金属的位置越靠 ，金属的活动性就越 ；②位于 的金属能跟稀盐酸、稀硫酸反应生成 ；③位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来（前换后）。 【导学过程5】讨论思考：如何证明几种金属的活动性顺序？ 【学生活动5】设计一个实验探究铁、铜、银三种金属的活动性，填写下面的实验报告。实验操作实验现象及结论 课堂练习 1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液(5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 2、X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y 作业： 完成《学习评价》 MnO2 点燃 通电 ... ...
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