实验活动7 化学反应速率的影响因素 同步练习（含解析） 2024-2025学年人教版2019高中化学必修第二册

实验活动7 化学反应速率的影响因素 1．对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是 A．v(A)=0.005mol L-1 s-1 B．v(B)=0.6mol L-1 min-1 C．v(C)=0.5mol L-1 min-1 D．v(D)=0.005mol L-1 s-1 2．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z不是催化剂 3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求： (1)此时D物质的物质的量是 ； (2)B的平均反应速率是多少 。 4．请根据有关知识，填写下列空白： （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上生成　 　热量(填“吸收”或“放出”)　 　kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是　 　。 （2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、乙三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②从开始到10s用Z表示该反应的速率为　 　。 ③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是　 　。 A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂 5．回答下列问题： 一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 (1)用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol/(L s)。在第2s时N2O4的体积分数为 。 (2)为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2 (3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 6．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 (1)前10minSO2的平均反应速率为 ；平衡时，O2转化率为 。 (2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。 ①容器中压强不再改变； ②容器中气体平均分子量不再改变： ③SO3的物质的量不再改变； ④O2的质量不再改变； ⑤容器内气体原子总数不再发生变化； (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 。 A．向容器中通入氨气B．升高温度C．扩大容器的体积D．向容器中通入O2E.使用正催化剂 (4)反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为 ；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0 5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 。 (2)在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填选项序号)。 a．恒容条件下加He b．恒压条件下加He c．升高温度 d．投入更多的H2O(g) e．缩小容器的体积 f．及时分离生成的CH3OH (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是 (填选项序号)。 A．消耗1molCO2同时消耗1molCH3OH B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分 ... ...