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课件网) 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 一、生活中常用溶液组成的表示方法 质量分数为0.9%的氯化钠溶液的含义是什么？ 质量浓度：用溶质的质量分数表示溶液的组成 1.71mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。 二、物质的量浓度 1、物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 物质的量浓度= 或 溶质的物质的量（mol) 溶液的体积（L) cB= nB Vaq c(B) = n(B) Vaq 【注意】 1.V是溶液的体积而非溶剂的体积。 2.溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 3.与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 4.结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 5.浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 2、N、n、m、V、c之间的相互转化 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA （m） （n） （N） ×Vm ÷Vm 气体体积 （V） 溶液浓度 （cB） ×V ÷V 2.将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则c(NaOH)=？ 3. 判断下列说法是否正确 (1) 4 mol·L-1 NaCl溶液含有NaCl 4 mol； (2) 100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 mol·L-1。 (3)将 4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1mol/L 1.18.4mol/ L的H2SO4 含义 1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol/L ×，没有说明体积 ×，浓度处处相等 ×，没有指明溶液体积 【练一练】 二、配制一定物质的量浓度溶液 溶液的配制需要哪些实验仪器？ 1、实验仪器 容量瓶：一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线。 专用活塞 只有一个刻度 2.1容量瓶的认识 细颈 容积 温度 平底 2.2容量瓶的使用 在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查： 1.容量瓶容积与所要求的是否一致。 2.为检查瓶塞是否严密，不漏水。 检漏的具体操作： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 步骤 具体操作方法 计算 需要的NaCl固体的质量为_____g。 称量 用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为_____g。 溶解 把称量好的NaCl固体放入_____中，用量筒取40mL蒸馏水加入，用_____ 搅拌，使NaCl固体完全溶解。 5.85 5.9 烧杯 玻璃棒 3、【实验】 用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 步骤 具体操作方法 冷却 移液 待溶液_____ 后，将烧杯中的溶液用_____引流注入容量瓶。 洗涤 用少量蒸馏水洗涤_____和烧杯内壁_____次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 冷却至室温 玻璃棒 玻璃棒 2~3 步骤 具体操作方法 加水 定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线_____时，改用_____滴加蒸馏水至_____。 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，_____。 转液 贴签 将配置好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。 溶液的凹液面最低处和 刻度线相切 1~2cm 胶头滴管 摇匀 4、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器： 计算 溶解 称量 5.9g 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 250ml容量瓶 胶头滴管 托盘天平 20.0g 31.3g 称量 溶解 胶头滴管 平视刻度线 凹液面与刻度线相切 【练一练】 【误差分析】 仰视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 平视 仰 ... ...
