仙游一中2024-2025学年度上学期期中考 高二年化学试卷 满分：100分 答卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．工业合成氨，反应条件选择高温 C． 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 3．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是( ) A．KI的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 . D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA . B．1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．0.1mol L-1稀硫酸：、、、 B．pH=1的溶液中：NO3-、CH3COO-、K+ C．水电离产生的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a < b 7．下列说法不正确的是( ) A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 8．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( ) A．比较Zn与Cu的金属性强弱 B．实验室制取氯气 C．探究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响 D．除去Cl2中的HCl并干燥 . 9．某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应： M(g)＋3N(g) 2Q(g) 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是( ) A. 原混合气体的体积为1.2V L B. 原混合气体的体积为1.1V L C. 反应达到平衡时气体M消耗掉0.2V L D. 反应达到平衡时气体N消耗掉0.2V L 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应 C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加 2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH < 0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( ) A．a、b、c点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：v正＜v逆 12. 下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1 ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2 ... ...
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