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课件网) 乙醇、乙酸的主要性质 实验活动9 一、实验目的 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。 二、实验用品 1.仪器:试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 2.试剂:乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。 3.设计实验所需其他用品:紫色石蕊溶液。 三、实验方案设计 1.验证乙醇燃烧的产物,可分别检验是否有水和二氧化碳生成。乙醇的催化氧化实验的关键:注意铜丝颜色变化和产物如何检验。 2.可用紫色石蕊溶液验证乙酸具有酸性,根据与Na2CO3溶液的反应可验证乙酸和碳酸的酸性强弱。 3.制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物并除去杂质,根据乙酸乙酯的性质检验有乙酸乙酯生成。 四、实验方案实施 1.乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙醇,观察其状态,闻其气味 — 乙醇是 的液体 (2)点燃乙醇,并在火焰上方罩上一个干冷的烧杯;一段时间后,迅速将烧杯倒置过 来,倒入澄清的石灰水,振荡 干冷的烧杯内壁有 生成;澄清的石灰水变浑浊 乙醇燃烧生成 和 无色、有特殊香味 H2O 水珠 CO2 (3)把铜丝放在酒精灯外焰上加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即将其插入盛有乙醇的试管中,重复几次,观察铜丝表面的变化,并小心闻试管中液体气味的变化 铜丝表面由 变成 ;重复上述操作几次后,试管中液体产生 气味 乙醇能在加热、铜作催化剂条件下被氧气氧化生成 黑色 红色 刺激性 乙醛 实验(2)(3)过程中有关反应的化学方程式如下。 2.乙酸的性质 实验操作(装置) 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙酸,观察其状态,小心地闻其气味 — 乙酸具有 气味 (2)①向一支试管中加入少量乙酸,将一小段镁条放入试管,观察现象; ②向一盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入约3 mL乙酸溶液,观察现象 ①镁条表面有 产生; ②试管里有 生成 乙酸具有 ,且比 强 强烈 刺激性 气泡 气泡 酸性 碳酸 (3) 装有饱和Na2CO3溶液的试管内,有不溶于水的 生成 乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下,可以发生反应生成 无色、有香味的 油状液体 乙酸乙酯和水 实验(2)(3)过程中相关反应的化学方程式如下。 五、问题和讨论 1.在乙醇被氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次 提示:将铜丝加热,可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少,不易闻到乙醛的气味,当反复操作多次后,可以生成较多量的乙醛。 2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用 在实验过程中,盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化 请解释相关现象。 提示:浓硫酸的作用为①催化剂———加快反应速率;②吸水剂———提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用为①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层和分液;②溶解挥发出来的乙醇;③与挥发出来的乙酸反应。盛有饱和Na2CO3溶液的液面上有无色油状液体生成,反应生成了不溶于饱和Na2CO3溶液的乙酸乙酯。 『实验专练』 1.乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物,下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是( ) A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应,且都属于取代反应 D.乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯,该反应属于取代反应 C 解析:乙醇不能与NaOH溶液反应,乙酸与NaOH溶液的反应属于中和反应,不属于取代反应,C错误。 2.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是( ) A.试管b中导气管下端管口不浸入液面的 ... ...
