第5章《化工生产中的重要非金属元素》课件（20张PPT）

(课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 知识脉络 非金属及其化合物 单质 S 弱氧化性 N2 稳定性 Si 半导体性：信息技术和光电材料 化合物 氧化物 NO2、SO2 酸雨 大气的污染和防治 氢化物 NH3 与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 含氧酸 浓H2SO4、HNO3 强氧化性 含氧酸盐 无水硫酸铜 检测水的存在 复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥 2 硫及其化合物之间的转化关系 3 氮及其化合物之间的转化关系 例1： 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是（ ） A. SO2通入溴水中，溴水褪色 B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C. SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D. SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 1 二氧化硫的漂白性和还原性 C SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性； SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应； SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。 易错警示 例2 ：等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A. 具有中性、漂白性 B. 具有酸性、漂白性 C. 只有漂白性 D. 只有酸性 B 1 二氧化硫的漂白性和还原性 例3： 下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ） ①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　⑤氯化钡溶液　 ⑥品红溶液 A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ②⑥ D. ②③④⑥ 2 二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 D 解题技巧 二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能褪色的是二氧化碳。 (2) 二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色 的是二氧化碳。 (3) 二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫 和二氧化碳。 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 例4： 检验 SO2 中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ） A. 通过品红溶液 B. 先通过足量 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过过量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 2 二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 D 3 喷泉实验的原理与判断 C 例5： 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ） A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是 SO2 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体 D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则 CO、CO2 均能形成喷泉 归纳总结 （1）喷泉实验的原理 烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。 ①易溶于水的气体（如NH3、HCl、HBr等）均可用来做喷泉实验。 ②在碱液中溶解度较大的气体（如CO2、H2S、Cl2等）也可以用来做喷泉实验。 （2）能形成喷泉的气体 3 喷泉实验的原理与判断 B 例6： 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。 挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是（ ） A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 4 “三酸变稀”对其反应的影响 D 例7：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mol C. 在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气 D. 1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2 解题方法 典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓 ... ...