双菱中学2024-2025上学期高二年级化学期中考试 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 3. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA B. 将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3 H2O的电离 5. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 (mol/L) 下列推断正确的是 A. HX、HY两种弱酸的酸性： B. C. D. 7. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A. 该溶液中： B. 当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性 C. 当所得溶液中溶质只有时， D. 当所得溶液中溶质只有时，反应平衡常数为 8. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 9. 常温下，。下列说法正确的是 A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. HCl溶液和的氨水等体积混合后 C. 等浓度和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 10. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 12. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a＞d＞c＞b B. HX的电离常数Ka为10-11 C. N曲线代表HCl溶液 D. a、d点溶液混合后呈碱性 Ⅱ卷(共60分) 13. 按要 ... ...
