人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动5不同价态含硫物质的转化课件+学案

(课件网) 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 实验目的 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验用品 1．器材：试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 2．试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 实验步骤 1．－2价、＋4价硫转化为0价的硫及－2价硫转化为0价的硫 (1)实验操作 (2)实验现象 甲：有 生成。 乙：紫红色 ，产生 。 (3)实验结论 S2-能被H2SO3及酸性KMnO4 生成 S。 淡黄色沉淀 褪色 淡黄色沉淀 氧化 单质 2．＋6价的硫转化为＋4价的硫 实验装置 实验现象 加热有_____生成，品红溶液逐渐变为_____ 实验结论 浓硫酸和Cu反应的化学方程式： 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O 气泡 无色 3．0价的硫转化为－2价的硫 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：混合物继续保持 ，最后生成 固体。 (3)硫粉和铁粉反应的方程式：Fe＋S FeS。 红热 黑色 交流研讨 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 提示： 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S －2→0 H2SO3 S ＋4→0 H2SO4 SO2 ＋6→＋4 S FeS 0→－2 2.实验1中用浸有NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？ 提示：吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3．SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥SO2气体？ 提示：能。SO2中的硫元素显＋4价，浓硫酸中的硫元素显＋6价，硫元素的化合价在＋4、＋6价之间不存在中间价态，SO2虽具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。 4．铁粉和硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？ 提示：①Fe与S反应，②S与O2反应，③Fe与O2反应等。 应用体验 √ 1．SO2气体通入 BaCl2溶液无明显现象，然后再通入X气体有沉淀生成，则X气体不可能是 A．NH3 B．H2S C．NO2 D．CO2 A．NH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故A不符合题意；B．H2S可与H2SO3反应生成S，故B不符合题意；C．NO2溶于水后生成硝酸，硝酸能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故C不符合题意；D．BaCl2溶液中通入CO2、SO2气体后溶液呈酸性，盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，因此，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，故D符合题意。 2．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是 A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂 C．乙和丙的相对分子质量比为4∶5 D．戊既有还原性又有氧化性 √ 高中阶段常见固体单质有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe， 若甲为C单质，则乙、丙为CO或CO2，但CO不能与水反 应，所以甲不可能为C；若甲为Na，则乙为Na2O，戊为 NaOH，NaOH为强碱受热不分解，即不能生成甲，故甲 不可能为Na；若甲为Mg、Al、Si、Fe，由于它们的氧化 物不能与水反应，故甲不可能为Mg、Al、Si、Fe；故甲应为S，则乙为SO2，SO2与O2反应生成SO3(丙)，丙与水反应生成H2SO4(丁)，浓硫酸可被还原为SO2，乙与水反应生成戊(H2SO3)，H2SO3可以与H2S反应生成S。A．S单质在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色，A正确；B．SO2与O2反应生成SO3的条件为催化剂、加热，B错误；C．SO2与SO3相对分子质量比为64∶80，即4∶5，C正确；D．H2SO3中S元素为＋4价，既可以被氧化到＋6价，也可以被还原到0价，故戊既有还原性又有氧化性，D正确；故答案选B。 3．实验室研究不同 ... ...