人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素专题突破(一)SO2的实验室制备SO2和CO2的鉴别与除杂课件+学案

(课件网) 专题突破(一)　SO2的实验室制备　 SO2和CO2的鉴别与除杂 　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 题型一　SO2的实验室制备 1．反应原理 Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。 2．实验装置 3．注意事项 (1)硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。 (2)用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。 针对练1．(2023·黑龙江大庆高一统考)实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 √ A．实验室制备二氧化硫，常用Na2SO3固体与70%硫酸反应制备，不需要加热，题中所给装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化硫为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，故B符合题意；C．二氧化硫的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，题中所给装置，能达到实验目的，故C不符合题意；D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置，能达到实验目的，故D不符合题意。 返回 题型二　SO2和CO2的鉴别与除杂 1．SO2与CO2的鉴别 (1)单一气体的鉴别 ①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 ②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 ③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 (2)混合气体的鉴别 流程设计 实验装置 特别提醒 可将“除去SO2”和“检验SO2是否除尽”合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。　　 2．除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 针对练2．(2023·江西乐平高一检测)检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施是 A．通过澄清石灰水 B．先通过足量Ba(OH)2溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量小苏打溶液，再通过澄清石灰水 √ A．SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能检验，故A不符合题意；B．CO2和SO2都是酸性氧化物，都能与Ba(OH)2溶液反应，通过足量Ba(OH)2溶液时，CO2、SO2能被全部吸收产生白色沉淀，不能检验，故B不符合题意；C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，通过足量酸性KMnO4溶液时，SO2转化成SO ，再通过澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明含有CO2，反之不含有，故C符合题意；D．H2SO3的酸性强于H2CO3，气体通过NaHCO3溶液，会产生CO2，对原气体中CO2的检验产生干扰，故D不符合题意。 针对练3．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是 A．①NaOH溶液；②浓硫酸 B．①浓硫酸；②NaOH溶液 C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 D．①浓硫酸；②Na2CO3 √ CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；Na2CO3溶液与CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。 针对练4．(2023·江苏镇江高一期末)实验室进行SO2制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 √ A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致烧瓶中压强减小，水会进入烧瓶中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性 ... ...