人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第二节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课件+学案

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 [学习目标]　1.了解可逆反应及特点。　2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。　3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 任务一　化学反应的限度 1．可逆反应 (1)可逆反应的概念 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)可逆反应的特点 ①反应不能进行到底； ②在一定条件下反应物与生成物同时存在； ③正、逆反应方向同时进行。 [交流研讨1]　向2 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，然后加入0.1 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明什么问题？试分析原因。 提示：说明溶液中仍然存在Fe3+。在I－过量的情况下，Fe3+仍然没完全反应，说明某些化学反应不能进行到底。 [交流研讨2]　14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有_____。 提示：14CO2、14C、14CO 2．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 过程中 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆 生成物浓度不变 v逆不变 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3．化学平衡状态 (1)概念 如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)特征 [交流研讨3]　(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？ 提示：不对。化学平衡建立后，v（正）＝v（逆）≠0，说明反应并没有停止。 (2)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当反应达到平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗？为什么？ 提示：不对。对同一物质v（正）＝v（逆），对不同物质正逆速率之比等于化学计量数之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。 [交流研讨4]　以3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)为例分析，判断下列情形是否达到平衡状态（填“是”或“否”）。 (1)若有1 mol N2消耗，则有1 mol N2生成。　　　　 (2)若有1 mol N2消耗，则有3 mol H2生成。　　　　 (3)若有1 mol N2消耗，则有2 mol NH3生成。　　　　 (4)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键断裂。　　　　 (5)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键生成。　　　　 (6)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。　　　　 (7)反应体系中平均相对分子质量一定。　　　　 (8)若体系的体积一定，气体的密度一定。　　　　 (9)若体系的体积一定，气体的压强一定。　　　　 提示：(1)是　(2)是　(3)否　(4)是　(5)否　(6)是　(7)是　(8)否　(9)是 化学平衡状态的判定 1．正、逆反应速率相等 (1)同种物质：v正＝v逆。 (2)不同种物质：＝。 2．间接依据———根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。　　 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 (3)同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2 C． ... ...