人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第2课时电离平衡常数课件（70页ppt）

(课件网) 第2课时　电离平衡常数 　 第三章　第一节　电离平衡 1．了解电离平衡常数的含义。 2．能从电离、离子反应等角度分析溶液的性质。 课程标准 任务一　电离平衡常数 新知构建 1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的_____，与溶液中_____之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 2.电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如： 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意：一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。 4.电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数_____，说明电离常数首先由弱电解质的_____所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_____有关，由于电离为_____过程，所以电离平衡常数随温度_____而增大。 大 强 不同 性质 温度 吸热 升高 阅读教材，结合“电离平衡常数”内容，交流讨论下列问题。 1.写出弱电解质H2X、ROH的电离平衡常数表达式。 2.增大c(H2X)、升高温度对弱酸H2X的电离平衡有什么影响？电离平衡常数Ka1(H2X)如何变化？ 交流研讨 3.25 ℃时，0.1 mol/L弱酸H2X溶液中，达到电离平衡时，c(H＋)≈1.1× 10－4 mol/L，试计算H2X的电离常数Ka1(H2X)。 应用评价 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。 _____ (2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。 _____ _____ 错误，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变。 错误，同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。 错误，H2CO3是多元弱酸，电离平衡常数要分步写。 2.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例，CH3COOH的电离平衡常数越大，即正向进行的程度越大，逆向进行程度越小，逆向即CH3COO－结合H＋能力。 (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？_____理由是_____ _____。 否 ”、“<”或“＝”)。 < < 18 (6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是_____(填字母)。 a.加入少量的稀盐酸 b.加热溶液 c.加水稀释 d.加入少量冰醋酸 a.加入盐酸，增加c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，抑制CH3COOH的电离，故错误；b.弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度，促进电离，故正确；c.加水稀释，促进电离，故正确；d.加入冰醋酸，电离程度减小，故错误。 bc 知识拓展 电离度(α) 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数。 注意：温度越高电离度越大；稀释溶液 ... ...