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课件网) 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 第六章 化学反应与能量变化 人教版化学 必修2 你还记得吗？ 氯水中存在哪些微粒？ 氯气能与水反应，为何氯水中还存在“氯气分子”呢？ 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、OH-、ClO- Cl2＋H2O HCl+HClO NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水中存在哪些微粒？ 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4＋、H＋、OH- 氨气能与水反应，为何氯水中还存在“氨气分子”呢？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 任务一 可逆反应 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 双向性 双同性 共存性 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 正、逆反应在同一条件下同时进行 反应物和生成物同时存在 可逆反应的特征： 思考： 和 互为可逆反应吗？ 不是可逆反应，反应条件不相同 不是可逆反应，反应条件不相同 任务一 可逆反应 对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 D 任务二 化学平衡状态 在某固定密闭容器中发生反应： 各物质的浓度随反应的时间变化如下表所示。此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 反应开始时 反应进行时 反应50min后 宏观 物料角度 c(反应物) ____ 0 c(反应物) _____ c(反应物)_____ c(生成物) ____ 0 c(生成物) _____ c(生成物)_____ 微观 速率角度 v正 ____ 0 v正 _____ v正 _____ v逆 ____ 0 v逆 _____ v逆 _____ > = > = 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 O 时间 浓度 生成物 反应物 时间 速率 O 正反应 逆反应 任务二 化学平衡状态 可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，达到一种表面静止的状态，则为“化学平衡状态”。 前提 实质 标志 可逆反应 ν (正) = ν (逆) 逆 等 动 ≠0 动态平衡 定 各组分的浓度保持不变 变 条件改变，原平衡被破坏，平衡移动， 在新的条件下建立新的平衡 判断可逆反应是否达到平衡。 v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 反应处于平衡状态 t1 v(正)= v(逆) 课堂练习 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， 673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 B 高温、高压 催化剂 任务二 化学平衡状态的判断 如何理解 v正 = v逆≠0？ 核心：1.有正有逆的描述；2.转化为同一物质速率相等 一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有1mol N2生成 （2）单位时间内，有3mol H2消耗，同时有2mol NH3生成 （3）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有3mol H2消耗 （4）1mol N≡N 键断裂的同时有2mol N-H 键断裂 （5）2v正（N2）=v逆（NH3） （6）v(H2)： v(N2) =3:1 (1) (5) 解题方法：一看有无正逆，二看是否等于系数之比 直接标志———正逆相等” 任务二 化学平衡状态的判断 如何理解 “定”？ 核心：一个量随反应一直变，突然不变 间接标志———变量不变” 一定条 ... ...
