人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课件（52页ppt）

(课件网) 第1课时　电解质的电离 　 第一章　第二节　离子反应 1. 理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。　 2. 认识酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能发生电离，并会用电离 方程式表示。　 3. 能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 学习目标 任务一　电解质及其导电性 新知构建 1．物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 根据上述实验现象，探究下列问题： (1)将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？ 提示：在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水中，形成能够自由移动的离子，因此可以导电。 (2)为什么盐酸溶液可以导电，蔗糖溶液和乙醇溶液却不能导电？ 提示：盐酸溶液中有自由移动的离子，而蔗糖溶液和乙醇溶液中没有自由移动的离子。 交流研讨1 归纳总结 溶液是靠自由移动的离子导电。 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：手上常会沾有汗液(含有氯化钠)，当遇到水时形成自由移动的离子而导电。 交流研讨2 特别提醒 溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。 2.电解质与非电解质 (1)电解质 (2)非电解质 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电：_____； (2)铁丝、NaCl溶液都能导电，所以二者都是电解质：_____ _____； (3)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质：_____ ； (4)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质：_____ _____。 正确 NaCl溶液为混合物，均不属于电解质 错误，铁为单质、 错误，BaSO4属于盐，盐类均为电解质 H2CO3为电解质，导致溶液导电，而CO2为非电解质 错误，CO2与水反应生成的 2．现有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧食盐水　⑨硫酸钡　⑩氯气。 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是_____； (2)属于电解质的是_____； (3)属于非电解质的是_____。 ①②⑦⑧ ③⑨ ④⑥ 归纳总结 1．电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 2．电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。　　 返回 任务二　电解质的电离 新知构建 1．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的_____的过程，叫做电离。 (2)表示方法———电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子。 离子 交流研讨1 (1)电离需要通电吗？ 提示：电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程，电离不需要通电。 (2)写出下列电解质的电离方程式。 ①H2SO4：_____； ②KNO3：_____； ③Ca(OH)2：_____。 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 提示：①②④ 2．从电离角度认识酸、碱、盐 全部是H＋ KOH===K＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵 根离子) 酸根离子 (1)氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？ 提 ... ...