第3课时 物质的转化 [学习目标] 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.能理解物质与元素之间的关系，学会从元素的角度分析物质的组成，辨析物质的形成过程。 任务一 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以盐酸为例) (1)盐酸可与下列物质反应： (2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①铁：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应； ②氧化铜：2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，复分解反应； ③烧碱：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应； ④硝酸银：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 (3)酸的通性 ①与酸碱指示剂作用； ②与较活泼金属反应； ③与碱性氧化物反应； ④与碱反应； ⑤与某些盐反应。 [交流研讨1] (1)为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 提示：从微观角度来看，因为不同的酸溶液中都含有H＋。 (2)为什么酸能与某些盐反应，而不是所有的盐？ 提示：满足复分解反应发生条件(有沉淀、气体或水生成)的酸与盐才能反应。 2．碱的通性(以烧碱为例) (1)指出表中各物质的类别： 物质 CO2 HCl MgCl2 CaO BaCl2 类别 酸性 氧化物 酸 盐 碱性 氧化物 盐 (2)写出上述物质中能与氢氧化钠反应的化学方程式并注明反应类型： ①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，复分解反应； ②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应； ③2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，复分解反应。 (3)碱的通性 ①与酸碱指示剂作用； ②与酸性氧化物反应； ③与酸反应； ④与某些盐反应。 [交流研讨2] 为什么不同的碱具有相似的化学性质？ 提示：从微观角度来看，因为不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)盐＋金属→新金属＋新盐 CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，置换反应； (2)盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应； (3)盐＋碱→新碱＋新盐 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，复分解反应； (4)盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，复分解反应。 基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应；酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。 1．下列物质不能与NaOH反应的是( ) A．KCl溶液 B．CO2 C．HCl D．MgCl2 答案：A 2．基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质。SO2和CO2均为酸性氧化物，试根据CO2的性质回答下列问题： (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：_____ _____。 (2)已知CaSO3难溶于水，Ca(HSO3)2溶于水。将SO2通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀生成；随着SO2不断通入，观察到白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清。写出上述过程中发生反应的化学方程式：_____ _____ _____。 答案：(1)SO2＋CaO===CaSO3 (2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 任务二 物质的转化 1．物质转化的实例 通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 (1)用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2 ②H2O ③Ca(OH)2(或CaO) ④Ca(OH)2 ⑤盐酸(答案合理即可)。 [交流研讨1] 对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现从单质到盐的转化关系有什么规律？ 提示：金属单质碱性氧化物碱盐； 非金属单质酸性氧化物酸盐。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 2．物质转化的应用 ... ...
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