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课件网) 化学平衡的移动和简单图像 第3节 化学反应的快慢和限度 1、学条件 2、学图像 条件改变时，化学平衡的移动方向 识别和分析简单的化学反应速率和化学平衡图像。 化学平衡的定义和特点 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 特点： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等： v正 = v逆 (不等于零) 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动 一、化学平衡移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 V正=V逆≠0 条件改变 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 V正 ≠ V逆 ′ ′ 平衡1 不平衡 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 温度对化学平衡的影响 把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹 夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在 冰水中。观察颜色变化。 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) 放热反应 (无色) 将NO2球浸泡在冰水和热水中 冰水中 热水中 现象 解释 升温→颜色变深→平衡向逆反应方向移动。 降温→颜色变浅→平衡向正反应方向移动; 红棕色变浅 红棕色变深 降低温度 升高温度 平衡正向移动 平衡逆向移动 颜色变浅 颜色变深 (放热反应) (吸热反应) 温度对化学平衡的影响 0 v V正 V逆 V正= V逆 升高温度 aA(g)+bB(g) cC(g) 图象解释 0 v V正 V逆 V正= V逆 降低温度 ΔH>0 V 正= V 逆 V’正 V’逆 V 正= V 逆 V’逆 V’正 温度对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g) cC(g) 图象解释 ΔH<0 0 v V正 V逆 V正= V逆 升高温度 0 v V正 V逆 V正= V逆 降低温度 V 正= V 逆 V’逆 V’正 V 正= V 逆 V’正 V’逆 反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c (反应物)增大或c (生成物)减小,平衡向 方向移动。 (2)c (反应物)减小或c (生成物)增大,平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 浓度对化学平衡的影响 注意：固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量化学平衡不移动。 浓度对化学平衡的影响 图象解释 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (正)= V (逆) V’(正) V’(逆) 平衡状态2 平衡状态1 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (正)= V (逆) V’(逆) V’(正) 平衡状态1 平衡状态2 增大反应物浓度 减小反应物浓度 C反↑ 瞬v正↑、v逆未变 v正＞v逆 正移 C反↓ v正瞬↓、v逆未变 v正＜v逆 逆移 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V (正)= V (逆) V’(逆) V’(正) 0 v t V正 V逆 V正= V逆 V 正= V 逆 V’正 V’逆 增大C生，平衡逆移 减小C生，平衡正移 C生↑ v逆瞬↑、v正未变 v正＜v逆 逆移 C生↓ v逆瞬↓、v正未变 v正＞v逆 正移 压强对化学平衡的影响 1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。 注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动 负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压 ... ...
