2.3 课时1 化学反应的快慢 课件 (共18张PPT) 2024-2025学年鲁科版2019高中化学必修第二册

(课件网) 化学反应的快慢 第3节 化学反应的快慢和限度 1.理解化学反应速率的定义并能进行相关计算 2.设计实验探究影响化学反应速率的因素，初步形成运用变量控制方法设计实验方案的思维 一、化学反应速率 1.定 义： 描述化学反应快慢的物理量 2.表示方法： 单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值） 或某生成物的浓度的增加量 3.表达式： 反应 aA + bB = cC + dD 以反应物 A 来表示 v(A)= ∣△c(A) ∣ △t = ∣△n(A) ∣ V△t 4.单位: 以生成物D 来表示 v(D)= ∣△c(D) ∣ △t = ∣△n(D) ∣ V△t mol·L-1·s-1 或mol·L-1·min-1 合成氨反应浓度数据如下 反应 物质 N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 用氮气的减少量表示该化学反应的速率： v(N2)= ∣0.6-1.0 ∣ 2 =0.2mol·L-1·s-1 用氢气的减少量表示该化学反应的速率： v(H2)= ∣1.8-3.0 ∣ 2 =0.6mol·L-1·s-1 用氨气的增加量表示该化学反应的速率： v(NH3)= ∣0.8-0 ∣ 2 =0.4mol·L-1·s-1 你发现了什么？ （3）同一反应各物质反应速率之比等于系数比。 例如：aA（g）+bB(g)===cC(g)+dD(g) V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d （1）不能用固体或纯液体表示反应速率，固体和纯液体的浓度是 固定值 （2）△t表示某一时间段，故代表平均速率，而非瞬时速率 注 意 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应速率越大，反应现象越明显。 (　　) (2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。 (　　) (3)可以用任何物质来表示反应速率 (　　) (4)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。(　　) 2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 (　　) A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 × × × × A 思考：影响化学反应快慢的因素有哪些？ 物质本身性质 反应物浓度 接触面积 催化剂 反应温度 二、探究影响化学反应快慢的因素 提出假设：影响化学反应快慢的因素有物质本身性质、反应物浓度、物质的接触面积、反应温度、催化剂 实验用品： 表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸(0.5 mol·L-1，3 mol·L-1)，H2O2 溶液(3%) 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。 在这种多因素的实验探究中，可以选择怎样的实验方法？ 方法导引 “探究化学反应速率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。 设计此类任务实验方案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考: 1. 确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。 2. 确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界条件，因变量为化学反应速率。 3. 设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变、哪些自变量不变。 4. 确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。 变量控制方法 确定待研究的影响因素 选择试剂 实验中存在的变量 设计具体实验操作 确定观测反应快慢的指标 物质本身性质 镁条、铁片、盐酸 镁条、铁片 气泡冒出快慢 方案设计：请同学们填写表格，完善实验方案，优先完成本组探究的实验方案 确定待研究的影响因素 选择试剂 实验中存在的变量 设计具体实验操作 确定观测反应快慢的指标 实验：1组———浓度对速率的影响 2组———温度对速率的影响 3组———接触面积对速率的影响 4组———催化剂对速率的影响 可能用到的方程式： Mg+2HCl===MgC ... ...