2.3 课时2 化学反应的限度 课件 (共18张PPT)2024-2025学年鲁科版2019高中化学必修第二册

(课件网) 化学反应的限度 第2章 化学键 化学反应规律 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态 通过探究认识化学平衡与反应限度，知道条件改变时化学平衡会发生移动，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态 了解控制反应条件在生产生活中的应用，加深化学理论知识和生产生活的联系 现有反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，若向烧杯中加入FeCl3与KI的比值为1:2（即KI完全过量） ，FeCl3能否被完全反应？ 检验Fe3+ 反应物和生成物同时存在 反应物不可能完全转化成生成物 可逆 反应 1.可逆反应 例1：反应2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑,这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同 点燃 通电 （1）定义：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应 （2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用 代替 = （3）特征：反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物 例2：N2+3H2 2NH3这个反应，在容器中充入1molN2和3molH2，最终不能完全生成2molNH3 在容器中充入2molNH3，最终也不能完全生成1molN2和3molH2 2.化学平衡状态 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。 速率 时间 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 化学平衡状态 反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0 反应过程中，反应物浓度减小，v(正)减小，生成物浓度增大，v(逆)增大 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)。反应物和生成物浓度保持不变 注：可逆反应达到化学平衡时，反应不是停止，而是处于动态平衡状态，此时正反应与逆反应仍在发生，正逆反应速率相同但不为0 2.化学平衡状态 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。 速率 时间 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 化学平衡状态 好比是一个水池，有进水口和出水口，开始往里面灌水时，设定进水速度快，出水速度慢，然后进水速度越来越慢，出水速度越老越快，最后进水速度与出水速度相同，水池里的水位不再变化，但是里面的水实际上是有进有出的，只是表面上看不出来，处于动态平衡状态 能证明可逆反应存在的实验：同位素实验 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，若向容器中加入2molSO2和1mol 18O2，经过足够长时间后，SO2、O2、SO3全部存在，且18O原子存在于SO2、O2、SO3中 证明相同条件下，该反应能向正、反两个方向进行且无法反应完全 催化剂 14CO2、14C、14CO 对于可逆反应14CO2 + C 2CO来说，反应达到平衡状态后，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？ 速率 时间 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 化学平衡状态 化学平衡状态的特征 化学平衡研究的对象是可逆反应 逆 等 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 动 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 定 达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化 变 外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，新条件下将建立新的平衡状态 判断： （1）当一个可逆反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零 （2）平衡状态时，各物质的浓度保持相等 （3）化学平衡状态不可以通过改变条件而改变 （4）化学反应达到其限度后，反应就停止了 （5）如果参与可逆反应的气体有颜色，反应到达平衡状态时，体系的颜色不再变化 （6）可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等 × √ √ × × × 不等于0 浓度不变，不是相等 可以改变，改变温度、压强等都可以改变平衡 动态平衡不是停止 对于可逆反应A+B C+D，正反应吸热，逆反应放热，达到化学平衡状态后，体系温度不再改变，若升高温度，正、逆反应速 ... ...