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课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 能量转化形式 任务一 吸热反应和放热反应 【实验】在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 气体 放出 实验现象 实验结论 该反应产生_____，_____热量 镁条逐渐溶解， 有气泡产生 温度计温度上升， 用手触摸试管壁，有温热感。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 反应原理 任务一 吸热反应和放热反应 【实验】将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。 实验现象 实验结论 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，产生NH3和H2O 有刺激性气味气体产生，烧杯内的反应物呈糊状，触摸杯壁有冰凉的感觉，烧杯与木片间的水凝结成冰。 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 反应原理 任务一 吸热反应和放热反应 把 热量的 化学反应 称为放热反应。 把 热量的 化学反应 称为吸热反应。 释放 吸收 需加热才能发生的反应不 一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。 放热反应常温下不一定容易发生。 吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。 吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 常 见 放 热 反 应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸 的反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 铝热反应 大多数分解反应 NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O的反应 以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应：如C与CO2、C与H2O的反应 NaHCO3与盐酸/醋酸 的反应 常 见 吸 热 反 应 任务一 吸热反应和放热反应 任务二 化学反应中能量变化的原因 1.从物质能量的角度理解能量变化的原因(宏观角度) 不同的物质具有的化学能不同。 物质具有的能量越低，就越稳定；物质具有的能量越高，就越不稳定。 反应物的总能量 > 生成物的总能量 放 热 反 应 反应物的总能量 < 生成物的总能量 吸 热 反 应 任务二 化学反应中能量变化的原因 2.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观角度) 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 化学键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 键能kJ/mol 436 243 431 436+243=679KJ 断键吸收的总能量 2×431=862KJ 成键释放的总能量 < 取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小 放热反应 放出183 KJ能量 键能：在25 ℃和101 kPa下，断开1 mol 气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子 A(g)和 B(g)所吸收的能量。 键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定 任务二 化学反应中能量变化的原因 放热反应 断键吸收的能量E1＜成键释放的能量E2 △E＜0 断键吸收的能量E1＞成键释放的能量E2 吸热反应 △E＞0 2.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观角度) 任务二 化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质 能量变化的原因 宏观 微观 旧物质反应生成新物质 反应物和生成物能量不同 旧键的断裂和新键的形成 断键吸收能量和成键释放能量不同 放热反应 吸热反应 思考：下列能量变化图哪个是放热反应，哪个是吸热反应？判断依据是什么？ 【归纳与总结】 能量守恒 质量守恒 左高右低 放热量 课堂练习 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高 ... ...
