中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构课时练习 1．下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态S原子价层电子轨道表示式： B．的空间结构：(三角锥形) C．的形成过程： D．p能级电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】 A．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．中，C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，C正确； D．p能级电子云为哑铃形，且在x轴上，D正确； 答案选B。 2．下列物质对应的描述中，正确的是( ) A．的VSEPR模型： B．中心原子杂化方式相同 C．基态Br原子的核外电子排布式： D．基态的结构示意图： 【答案】B 【详解】A．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．NH3中心原子为N，价层电子对为3+，杂化方式为sp3、 H2O中心原子为O，价层电子对为2+，杂化方式为sp3，杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确； C．基态Br原子的核外电子排布式：，C错误； D．Fe2+核外有24个电子，Fe原子失去的是4s上电子，结构示意图是，D错误； 答案选B。 3．化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是( ) A．描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B．分子中σ键和π键个数比为 C．分子中所有原子不可能共平面 D．分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 【答案】A 【详解】 A．描述的是头碰头的p—pσ键的形成过程，故A错误； B．由图可知，M分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键个数比为，故B正确； C．由图可知，M分子中单键氮原子的杂化方式为杂化，和与其直接相连原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正确； D．由图可知，M分子中双键碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道头碰头形成σ键，故D正确； 故选A。 4．一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W>Y>Z B．第一电离能：Z>Y>Q C．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形 【答案】B 【分析】X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，电子排布式分别为、，则Q和Y分别为C和O，所以Z是N，由该物质的结构图可知，X原子只形成一个共价键，W的离子带一个正电荷，且X与W同主族，X的原子序数小于C、W的原子序数大于O，则X、W分别为H和Na．W、Y、Z分别为Na、O、N，综上，X为H，Q为C，Z为N，Y为O，W为Na。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、W分别为N、O、Na，这三种元素对应的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：Z>Y>W，A项错误； B．由分析可知，Q为C，Z为N，Y为O，同周期主族元素第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于氮原子最外层的2p轨道为半充满，更不易失去电子，所以N的第一电离能比同周期相邻两元素的第一电离能大，即第一电离能：Z>Y>Q，B项正确； C．Z为N，N的氧化物对应的水化物可以为亚硝酸或硝酸，亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸，故N元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，C项错误； D．Y为O，其简单氢化物为，其中心氧原子的杂化类型为，并且有两个孤电子对，故对应的VSEPR模型为四面体形，D项错误； 答案选B。 5．下列描述正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子 B．NO与SO的中心原子均 ... ...
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