【人教版（2019）】高中化学选择性必修第2册课时练习 单元测试卷（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体 1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( ) A．SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石 B．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个 C．NaCl晶体的熔沸点高于CsCl D．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如顶点原子1的分数坐标为(0，0，0)，则体心原子2的分数坐标为(，，1) 【答案】D 【详解】A．金刚石与SiC均是共价晶体，晶胞结构相似，Si半径大于C，键长：C-C＜Si-C，键能：C-C＞C-Si，故硬度：金刚石＞SiC，A正确； B．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个(位于顶点)，B正确； C．NaCl、CsCl属于离子晶体，离子半径Na、Cs依次增大，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，离子键：NaCl＞CsCl，所以熔沸点：NaCl＞CsCl，C正确； D．2号原子位于体心，如顶点原子1的分数坐标为(0，0，0)，则体心原子2的分数坐标为(，，)，D错误； 故选D。 2．短周期元素、、、的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( ) 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．、元素均存在同素异形体 B．常温常压下，上述元素的单质都呈固态 C．最高价氧化物的熔点： D．的氧化物一定是极性分子 【答案】A 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，且均可以形成最高价氧化物对应的水化物，根据表格中信息可知，Z最高价氧化物的水化物为，且为多元弱酸，则为磷酸，Z为P元素；结合溶液对应的可知，X最高价氧化物的水化物为一元强酸，即硝酸，则X为N元素；Y最高价氧化物的水化物为一元强碱，即氢氧化钠，则Y为Na元素；W最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，即硫酸，则W为S元素；综上，X为N元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素。 【详解】A．Z为P元素，磷含有白磷和红磷等同素异形体；W为S元素，硫含有正交硫、单斜硫等多种同素异形体，A正确； B．常温常压下，X元素的单质为，呈气态，B错误； C．Y的最高价氧化物为，属于离子晶体；W的最高价氧化物为，属于分子晶体，因此熔点：>，C错误； D．W的氧化物可以为、，属于极性分子，属于非极性分子，因此的氧化物不一定是极性分子，D错误； 答案选A。 3．下图(1)是常见的几种物质的晶胞，从左到右分别为锌、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是( ) A．Zn晶胞的俯视图是如图(2)所示的菱形，则晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个 B．碘晶胞中I2分子有两种不同的取向，一个晶胞中有4个分子 C．金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm D．Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为 pm 【答案】D 【详解】A．锌原子堆积方式为六方最密堆积，属于密堆积，由晶胞结构可知，晶体中与一个Zn原子最近且等距的Zn原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心的I2取向不同，一个晶胞中有 =4个分子，B正确； C．由晶胞结构可知，金刚石晶胞的体对角线等于C原子半径的8倍，金刚石晶胞中C原子的半径为c pm，则体对角线的长度为8c pm，C正确； D．由晶胞结构可知，Na晶胞体对角线的等于Na原子的半径，Na晶胞是边长为a nm的立方体，则Na的原子半径可以表示为nm=×103pm，D错误； 故选D。 4．下列叙述不正确的是( ) A．SO2是极性分子，VSEPR结构模型为 B．NH4Cl晶体溶于水时，破坏了离子键 C．乙烯分子中π键的形成过程： D．CH3CH(OH)CH2CH3没有手性异构体 【答案】D 【详解】A．SO2的中心原子价电子对数为3，孤电子对数为1，为极性分子，VSEPR模型为平面三 ... ...