9.3 第1课时 溶质的质量分数 课件(共23张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第1课时　溶质的质量分数 2022年版课标要求： 1.内容要求：①知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。②学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。③体会溶液在生产生活中的应用价值。 2.学业要求：①能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。②能进行溶质质量分数的简单计算。 在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗 如何定量表示溶液的浓稀？ 观察课本第46页【实验9－7】，比较三种硫酸铜溶液的颜色： 知识点1　溶质的质量分数的意义 烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g Ⅰ 0.1 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅱ 0.5 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅲ 2 g无水硫酸铜＋20 mL水 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 【思考】(1)比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？_____。 第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 （2）将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式： 溶质的质量分数＝_____。 溶质质量 溶液质量 × 100% 观察课本第47页【实验9－8】，填写下表(溶质的质量分数要写出计算过程)： 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 ① 10 90 ② 20 80 能 能 溶液① 溶液② 10g 10g+90g × 100% =10% 20g 20g+80g × 100% =20% 例1　关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是 （　　） A．100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾 B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液 C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11 D．将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液 　1.现有100 g 20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，下列做法能改变该溶液中溶质的质量分数的是 （　　） A．将该溶液升温到30 ℃ B．将该溶液降温到10 ℃ C．从该溶液中恒温蒸发10 g水 D．向该溶液中加入5 g硝酸钾固体 D B 课堂精练 知识点2 溶质的质量分数的简单计算 计算公式：溶质质量＝_____×_____ 溶剂质量＝_____－_____ 【例题1】　在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量 解：氯化钠的质量＝150 kg×16%＝24 kg 水的质量＝150 kg－24 kg＝126 kg 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 1.配制500 mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液(密度为1.22 g/mL)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：m（氢氧化钠溶液）＝500 mL×1.22 g/mL＝610 g m（氢氧化钠）＝610 g×20%＝122 g m（水）＝610 g－122 g＝488 g 答：需要122 g氢氧化钠和488 g水。 练习 例2　不同溶质质量分数的氯化钠溶液有不同的用途。 （1）长跑完可饮用适量淡盐水。一瓶250 g的某品牌淡盐水（氯化钠的质量分数为0.5%），可为人体补充_____g氯化钠。 （2）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对金黄色葡萄球菌有明显的抑制效果。实验室用20 g氯化钠配制该抑菌液，需要加水_____ g。 （3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。将 32 g氯化钠加入盛有200 g水的烧杯中，完全溶解，所得溶液_____ （填“符合”或“不符合”）选种液的标准。 1.25 180 不符合 课堂精练 浓溶液质量×浓溶液 ... ...