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课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 实验活动 8 常见酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸、碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品：_____。 你还需要的生活用品：_____。 实验导学 建议：醋酸、食盐水、碳酸钠溶液等 建议：酱油、汽水、肥皂水、洁厕灵等 【实验步骤】 1．酸、碱与指示剂的作用 石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸 _____色 _____色 氢氧化钙 溶液 氢氧化钠 溶液 _____色 _____色 红 红 蓝 蓝 【实验步骤】 1．酸、碱与指示剂的作用 酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 _____色 _____色 氢氧化钙 溶液 氢氧化钠 溶液 _____色 _____色 无 无 红 红 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 3.稀盐酸与生锈的铁钉的反应 实验一 实验二 ①中铁钉光 亮即取出 实验现象：_____ _____ _____ 长时间浸泡 实验现象：铁钉表面_____，溶液变为_____色；从试管_____（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小 反应的化学方程式：_____ _____ 反应的化学方程式：_____ 思考：上述实验的目的是_____ 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 浅绿 ② Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 验证酸能与金属氧化物和活泼金属反应 4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应 实验一 实验二 实验现象 实验现象 反应的化学方程式 反应的化学方程式 实验结论：_____ 实验结论:_____ 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀溶解 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 碱能与酸发生中和反应 碱能与某些盐反应 5.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象 试管中溶液_____，蒸发皿中_____ 反应的化学方程式 实验结论：_____ 先变为红色后变为无色 有白色晶体析出 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 酸能与碱发生中和反应 6.氢氧化钙的性质实验 实验一 实验二 实验三 实验 现象 实验 现象 实验现象 试管①中固体_____ 试管②中固体_____ 试管②中反应的化学方程式 实验结论：氢氧化钙的物理性质有_____； 氢氧化钙的化学性质有_____ 溶液浑浊 溶液变为红色 部分溶解 完全溶解 Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 微溶于水 能使酚酞溶液变红，能与酸反应 知识点 检测溶液的酸碱性 例1 实验小组开展了如下两组关于“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）实验一：用指示剂检验溶液的酸碱性。请将下表补充完整。 溶液 稀盐酸 食盐水 氢氧化钙溶液 柠檬汁 炉具 清洁剂 碳酸钠 溶液 滴加石蕊溶液后的颜色 紫色 蓝色 滴加酚酞溶液后的颜色 无色 无色 溶液的酸碱性 碱性 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 红色 红色 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 课堂精练 （2）实验二：用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ①用pH试纸测定上表部分溶液的酸碱度：食盐水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”，下同），柠檬汁的pH _____ 7，炉具清洁剂的pH _____ 7。 ②小东通过测定溶液pH的方法来鉴别稀盐酸和NaOH溶液，正确的操作是_____ _____。测得pH＝1的溶液为_____。 ③用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列说法正确的是____（填序号）。 A．使用干燥的pH试纸 B．用pH试纸直接蘸取待测液 C．在pH试纸显色3 min后再读数 D．测 ... ...
