炎陵县 2025 年上期高二 化学 入学检测卷 分值：100 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：Fe--56 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（ ） A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体 CdTe 量子点属于胶体 2．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe 4H+═Fe3++NO↑+2H2O C．亚硫酸氢钠的水解： H2O H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓ 3．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，16.8LCH4 与足量氯气在光照下反应生成 CH3Cl 分子数目小于 0.75NA B．常温常压下，56gFe 和足量浓盐酸反应转移电子数为 3NA C．1.05molNa2O2 分别与足量 CO2、SO2 反应，转移的电子数目均为 1.05NA D．将 50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的 SO2 分子数为 0.45NA 4．实验室用含有少量铁、氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图： 下列有关说法正确的是（ ） A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸 B．气体 A 是 Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子 C．生成沉淀 D 的离子方程式可能是 3CuO+2Fe3++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3Cu2+ D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶 5．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（ ） 第 1页（共 10页） A．试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3 被氧化产生 SO2 B．试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 Br2 具有还原性 C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 SO2 具有氧化性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成 6．主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层 有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ） A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z＞Y 7．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法正确的是（ ） A．X 分子中所有碳原子共平面 B．1mol Y 最多能与 1mol H2 发生加成反应 C．Z 不能与 Br2 的 CCl4 溶液反应 D．Y、Z 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1 ＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反 应进程示意图符合题意的是（ ） 第 2页（共 10页） A． B． C． D． 9．1，3﹣丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3﹣丁二烯生成碳正离子（如 图）；第二步 Br﹣进攻碳正离子完成 1，2﹣加成或 1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如 图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2﹣加成产物与 1，4﹣加成产物的比例分别为 70：30 和 15：85。下列说法不正确的是（ ） A．1，4﹣加成产物比 1，2﹣加成产物稳定 B．与 0℃相比，40℃时 1，3﹣丁二烯的转化率增大 C．Br﹣刚开始进攻碳正离子时，1，2﹣加成要比 1，4﹣加成反应速率快 D．从 0℃升至 40℃，1，4﹣加成正反应速率增大，1，2﹣加成正反应速率也增大 10．下列图示实验中，操作规范的是（ ） 第 3页（共 10页） A．调控滴定速度 B．用 pH 试纸测定 C．加热试管中的 D．向试管中滴加 溶液 pH 液体 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合 的循环方式，可实现高效制 H2 和 O2。 ... ...
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