第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 [课程标准] 1.能结合实例描述分子晶体中微粒排列的周期性规律。 2.知道分子晶体中物质的聚集状态会影响物质的性质。 3.能借助冰、干冰等模型认识分子晶体中的微粒特点及其微粒间的相互作用。 任务一 分子晶体 表一 几种分子晶体的熔点、沸点 分子晶体 熔点/℃ 沸点/℃ CF4 －183.6 －128 CCl4 －22.9 76.7 CBr4 90 190.5 表二 几种氯化物的熔点、沸点 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 413 1 418 178 (升华) 57 1 600 问题1：结合表一中的已知数据，思考影响三种分子晶体熔点、沸点高低的因素是什么？ 问题2：分析固态的HF与HCl、丙烷与丁烷的熔点、沸点高低情况。 问题3：根据表二中的数据信息，你认为属于分子晶体的是哪些物质？说明判断的理由。 问题4：含有金属元素的化合物一定不是分子晶体吗？ 提示：问题1：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔点、沸点越高。 问题2：因为HF分子晶体中存在氢键，所以HF的熔点、沸点大于HCl的；因为丁烷的相对分子质量大于丙烷的，所以丙烷的熔点、沸点小于丁烷的。 问题3：属于分子晶体的是AlCl3、SiCl4；由于由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔点、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2的熔点、沸点较高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4的熔点、沸点较低，应为分子晶体。 问题4：不一定，如氯化铝，属于分子晶体。 1．分子晶体的结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力 (2)特征性质 分子晶体熔点低，硬度很小，不导电。 2．常见的典型分子晶体 (1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物，如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。 (6)稀有气体。 3．分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点较低，硬度很小。 (2)分子晶体不导电。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)分子晶体中一定存在共价键。 答案：错误，分子晶体中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar等稀有气体形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在任何化学键。 (2)稀有气体的组成微粒是原子，属于共价晶体，不存在分子间作用力。 答案：错误，稀有气体的晶体属于分子晶体，存在分子间作用力。 (3)分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定。 答案：错误，分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关。 (4)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。 答案：错误，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关。 2．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_____(填字母)。 a．固态CO2属于分子晶体 b．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 c．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (2)ClF3的熔、沸点比BrF3的_____(填“高”或“低”)。 答案：(1)ac (2)低 解析：(1)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a正确；固态CH4、固态CO2均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，b错误；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，c正确。 (2)ClF3和BrF3是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。 任务二 两种典型的分子晶体 常温下，液态水中水分子在不停地做无规则的运动。0 ℃以下，水凝结为冰，其中的水 ... ...
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