C.常温常压下，48gO3中含有的非极性键数目为2N D.将一定量的C2溶于水，当溶液中产生1 mol Cl-时，反应转移电子数为NA 9.工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图（表示吸附态，中间部分表面反 应过程未标出)，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反 应速率。研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为：v=k·c(N2)· c量(H2)·c-1(NH),k为速率常数。下列说法错误的是 30-0 , ①三30-日 *NH *NH *N 6*H N H eNeoceo ④99 ⑧-0 @-0 A.采用低温、高压合成氨有利于提高平衡产率 B.增大N2、H2或NH3的浓度都能提高合成氨速率 C.合成氨反应的△H和△S都小于0 D.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加人 10.下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO,溶液 电离出H+的能力： A 混合，有白色沉淀生成 HCO>A1(OH)3 在I2的CCl4溶液中加人KI溶液，下 B KI具有还原性 层液体颜色变浅 向CuSO4溶液中通人H2S气体，出现 C 酸性：H2SNH3>H2O B.该配合物中的配体有1种 C.该配合物的配体中的所有碳原子不共面 D.中心铬离子的化合价为十3价 高三化学第3页 共8页 12.硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示，ZnS晶胞边长为apm, 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 +L辽n +L (合金) LiZn,S ZnS oS2 ●Zn2*●Zn2+或Li计 A.化学式LiZn,S中，x=1.5 B.ZS晶胞中，S2-围成的四面体空隙填充率为50% C.AB间的距离为 4a pm 4X97 D.Zns晶胞的密度是NA(ax0-g/cm 13.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi2S,含有 少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下，下列说法正 确的是 硫酸 FeCL、盐酸 铁粉 辉铋矿 酸浸 氧化浸出 置换 →海绵铋 浸液 浸渣 滤液 A.“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸，液”中的元素为Fe、Al、Pb B.已知“氧化浸出”时，会生成[BCl]3-,则发生反应的离子方程式为： Fe3++Bi2++6Cl--BiClo73-+Fe2+ C.向“滤液”中通人氯气或氧气，所得溶液可循环利用 D.电解法也可制备B,“氧化浸出”液应在阳极区 14.常温下，用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHA溶液，溶液 中含A微粒百分含量X%(A的百分含量=田A入、POH[pOH= n(A-） -lgc(OH)门随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说 法错误的是 x/% pOH 10.6 50 VNaOH/mL 高三化学第4页共8页2024-2025学年河北省高三年级1月期末考试 化学参考答案 1.B【解析】A.将CO2转化为淀粉[(CHoO)]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化 还原反应，A正确：B.“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，而氧化亚铜为砖红 色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，B错误：C.甲醇属于可再生资源，可代替汽 油作为汽车的燃料，C正确：D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH)NOH结构中 含有亲水基一OH,因此该物质有较好水溶性，D正确。 2.B【解析】A.基态溴原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p3,则占据最高能级的 OH 电子云轮廓图为 A错误；B 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻， CH 0 系统命名为：2-甲基苯酚，B正确：C.Na*离了半径比C小，水分子电荷情况如图 H H δ+ C带负电荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C,水分子在Na*周围时，呈负电性 QPcQ 的O朝向Na,NaCl溶液中的水合离子应为： 8&。,C错误：D.邻羟 ... ...
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