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课件网) 专题一 物质及其变化 第二节 离子反应 复习目标 1.了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行简单的计算。 知识网络 考点一 PART 01 第一部分 考点1 电解质的电离 1．电解质与非电解质 2．电解质的电离 (1)电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成_____的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_____(_____时不电离)，盐和碱的电离条件是_____。 自由移动的离子 溶于水 受热熔化 溶于水或受热熔化 (4)从电离的角度认识酸、碱、盐 √ (2023·广东1月学考)小明利用家庭用品进行如图所示的导 电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L 的下列物质的溶液，实 验时灯泡亮度最弱的是( ) A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 [解析] 蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打的主要成分均属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋的主要成分属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。 电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (5)一般来说，熔融状态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。溶液导电能力的大小取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。 √ [解析] Na2S的电离方程式应为Na2S===2Na＋＋S2－，故A错误。 1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者( ) A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氧化物 D．都属于非电解质 2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A．金属铝 B．氢氧化钾固体 C．盐酸 D．熔融碳酸钙 √ √ √ √ √ 5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 碳酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 氨气 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 √ 考点二 PART 02 第二部分 考点2 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应的实质 ①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解型离子反应 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 离子符号 强酸 强碱 原子个数 电荷总数 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 √ 离子方程式正误判断的“三项原则” √ √ √ 3．(不定项)下列离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．铁粉与硫酸铜反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 4．下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－===H2O的是( ) A．2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O C．KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH===KCl＋H2O √ √ √ 5．下表中对离子方程式的评价不合理的是( ) 考点三 PART 03 第三部分 考点3 离子反应的应用 1．溶液 ... ...
