2.3.1 物质的量-学案（含答案）

《物质的量》导学案 ———联系宏观与微观的桥梁 一、学习目标 【教学目标】 1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系，培养证据推理与模型认知的素养。 2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。 【评价目标】 1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。 2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。 二、学习过程 （一）物质的计量方法 1、常见用于计量物质的物理量有 、 。 2、思考1：对于化学反应中的C原子、O2分子这些微观粒子，我们该如何计量呢？ 结论：物质的计量方法： 。 （二）物质的量【讲解与归纳：P49~50页课文】 思考2：如何定量出12g碳或1滴水中的微粒数目呢？ 1、定义： ，符号： 。 2、单位： ，符号： 。 3、阿伏加德罗常数 (1) 概念： 。 (2) 符号： 。 (3) 近似值： 。 (4) 单位： 。 【强化】阿伏加德罗常数的理解和应用 注意事项 理解要点 ①阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数 这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA ②阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值 阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示 ③考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 从微观和宏观两方面认识物质的组成（以水为例）： 4、计量对象： 、 、 、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 【知识辨析】 1 mol大米 ( ) 2 molO2 ( ) 1 mol氧原子 ( ) 1 mol氢气 ( ) 1 molH ( ) 1 mol氢 ( ) 【理解】物质的量概念的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” （三）以n为中心的转换关系 【问题导学1】 ①2mol Al中含有多少个铝原子？ ②3.01×1023个H2O的物质的量是多少？ 1、N、NA 、n转换（n—物质的量、NA—阿伏加德罗常数、N—粒子数）。 N = 或 n = 【课堂练习1】 ①1.5 mol O2含有氧气分子的数目是多少？ ②含有3.01 × 1023 个氧原子的H2O的物质的量是多少？ 2、摩尔质量 阅读教材P50并计算填表 物质微粒 1个微粒的实际 质量(g) 6.02×1023个微粒的 质量(g) 相对分子(或原子)质量 H2O 2.990×10－23 Al 4.485×10－23 思考3：1 mol H2O、1 mol Al的质量与其相对原子质量之间的关系？ 结论：通过上表计算结果，可得出的结论： 。 (1) 概念： 。 (2) 符号： 。 (3) 单位： 。 (4) 数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等。 【理解】摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等（当摩尔质量 ... ...