1．铁元素的“价—类”二维图 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，分别溶于稀硫酸反应的离子方程式： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。 (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，分别溶于稀盐酸反应的离子方程式： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O； Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 (3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀。如： FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl； Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3具有氧化性。 如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (2)Fe2＋Fe3＋。 如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (3)Fe3＋Fe2＋。 如：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 针对练1.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有的大量的阳离子是( ) A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋ 答案：D 解析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3＋、Cu2＋和氢离子，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2＋和Mg2＋。 针对练2.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是( ) A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4 C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C D．从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 答案：C 课时测评24 铁的“价—类”二维图 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．下列离子方程式正确的是( ) A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C．Fe与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu 答案：C 解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A错误；Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C正确；Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D错误。 2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO C．强酸性溶液：Fe2＋、K＋、ClO－、NO D．碳酸钠溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO 答案：B 解析：含有MnO的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故A错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、OH－之间不反应，能够大量共存，故B正确；强酸性溶液中含有大量的氢离子，Fe2＋、H＋都与ClO－反应，Fe2＋、H＋、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，不共存，故D错误。 3．某溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( ) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．SO D．Ca2＋ 答案：A 解析：铁离子可以和碱之间反应生成氢氧化亚铁，生成的氢氧化亚铁极易被氧化，然后迅速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。 4．将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和 ... ...
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