第4课时 氧化还原反应方程式的配平 [学习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 任务一 正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。 (3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [交流研讨] 配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。 提示：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第一步：标变价，H2＋HN ＋―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失， 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 配平下列氧化还原反应方程式。 (1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O (2) KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4=== K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 答案：(1)4 1 1 1 2 (2)2 10 8 1 2 5 8 任务二 配平氧化还原反应方程式的常用技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 [交流研讨1] 配平化学方程式： S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O。 提示：3 6 2 1 3 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个 K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后确定H2O的化学计量数为3。 最后化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 [交流研讨2] 配平离子方程式： MnO＋ H＋＋ H2O2=== Mn2＋＋ O2↑＋ H2O 提示：2 6 5 2 5 8 (1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。 (2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。 (3)根据H原子守恒确定 H2O的化学计量数为8。 (4)最后用O原子守恒检验。 最后离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [交流研讨3] 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 提示：5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 H2O (1)由溶液显紫红色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3) 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7) 5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前) (2)利用原子守恒确 ... ...
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