第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 [课程标准] 1.了解水的电离、了解水的离子积常数。2.认识溶液酸碱性及pH，掌握检测溶液pH方法。3.能进行溶液pH的简单计算。 任务 水的电离 1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离是吸热过程。 2.水的离子积 (1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做水的离子积常数，又称水的离子积。 (2) 3.外界条件对水的电离平衡的影响 水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 【交流研讨】 1.在水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的c(H＋)、c(OH－)吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？ 提示：Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。 2.若常温下，向水中加入盐酸，使c(H＋)为1×10－4 mol/L，则水电离出的cH2O(H＋)为多少？ 提示：加入盐酸，抑制水的电离，溶液中的c(OH－)＝cH2O(H＋)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L。 归纳总结 1.分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学衡移动原理。 (1)向水中加入酸或碱，使c(H＋)或c(OH－)增大，则抑制水的电离，如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。 (2)向水中加入某种物质，若该物质能与H＋或OH－发生反应而使c(H＋)或c(OH－)减小，则促进水的电离(涉及下节的水解知识)。 2.理解Kw应注意的3个问题 (1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。 (3)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)升高温度，水的电离程度减小。 _____ 答案：错误，水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离。 (2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。 _____ 答案：错误，c(OH－)增加，促使平衡逆向移动。 (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小。 _____ 答案：错误，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中c(OH－)增加。 (4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等。 _____ 答案：正确。 2.在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____ _____。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为_____mol·L－1。 答案：(1)1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10－10 1.(2023·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体，在温度不变时，溶液中( ) A.c(OH－)增大 B.c(H＋)减小 C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.增大 答案：D 解析：硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子；温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根离子乘积不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以A和B均错误；温度不变，水中c(H＋)与c( ... ...
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