人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解学案

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 [课程标准]　1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 任务一　盐溶液的酸碱性 1.盐溶液的酸碱性 【实验探究】教材中实验现象如下表： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液 的 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的 类型 强酸 强碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 请分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)理论分析 ①NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ ②CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)