人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用学案

第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 [课程标准]　1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2.结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4.能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 任务一　盐类水解的影响因素 1.内因———盐的性质 相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其阳离子形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2.外因 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样。 _____ 答案：错误，在两种溶液中NH的浓度不同，故水解程度不同。 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。 _____ 答案：错误，将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但其c(OH－)减小。 (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。 _____ 答案：正确。 (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH减小。 _____ 答案：错误，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH增大。 2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____ (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____(填“左”、“右”或“不移动”)。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)左　左　右 解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色；(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD；(3)加入NaOH固体，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移动；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移动；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进，平衡向右移动。 1.相同条件下的水解程度 (1)正盐＞相应的酸式盐，如CO＞HCO。 (2)水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。 2.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。　　 归纳总结 任务二　盐类水解平衡常数 1.水解平衡常数的概念 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2.水解平衡常数(Kh)与电离常数Kw的定量关系 (1)弱酸强碱盐，如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝＝ ＝ ＝ (2)强酸弱碱盐，如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝＝ ＝ ＝ 其中Kh为水解平衡常数，Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数，K ... ...