人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡章末综合提升学案

章末综合提升 一、弱电解质的电离 1.特征：可逆 2.影响电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应。 3.电离方程式用“”。 4.电离平衡常数：是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的改变而改变，可判断弱电解质相对强弱。 　稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③④⑥ C.③ D.③⑤ 答案：C 解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。 　在一定温度下，有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸。 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(填字母，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____，反应所需时间的长短关系是_____。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____。 (7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_____。 答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　 (4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b　(7)c>a＝b 解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。 二、水的电离和溶液的酸碱性 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2.水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 4.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。 (2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。 (3)碱性溶液：c(H＋)7。 5.pH及其测量 (1)计算公式：pH＝－lg c(H＋)。 (2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 　室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(　　) A.1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH＝8 B.pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b C.pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH< ... ...