第2课时 热化学方程式 燃烧热 [课程标准] 1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.认识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 任务一 热化学方程式 1.概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol液态水时放出的热量是571.6 kJ。 【交流研讨】 已知：在25 ℃和101 kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下： ①2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 1.热化学方程式②代表的含义是什么？ 提示：表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol气态H2与1 mol气态O2完全反应生成2 mol液态H2O时放出571.6 kJ的热量。 2.对比上面①、②两个热化学方程式，为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不相同？ 提示：两个热化学方程式中H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是2 mol H2O，但放出的热量不同，所以热化学方程式中要注明物质的聚集状态。 3.分析H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，热化学方程式中化学计量数是否表示分子数目？ 提示：热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，不表示具体的分子数目，故可以是整数，也可以是分数。 4.将热化学方程式H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1与热化学方程式②相比较，热化学方程式中化学计量数的变化对ΔH有何影响？ 提示：热化学方程式中化学计量数扩大n倍，ΔH的数值也相应地扩大n倍。 5.将热化学方程式2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1与热化学方程式①相比较，化学反应进行的方向与ΔH有什么关系？ 提示：正、逆反应ΔH的数值相同，符号相反。 注意事项 1.注明反应时的温度和压强：反应时的温度和压强不同，ΔH也不同。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 2.需注明各物质的聚集状态：物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰融化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 3.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。ΔH必须与化学方程式一一对应。 1.判断正误，错误的说明其原因。 25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 答案：错误；反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应。 2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 答案：错误；CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0，且反应热的数值与方程式计量数不对应。 CH4＋2O2==CO2＋2H2O ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 答案：错误；未注明反应物和生成物的状态。 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 答案：正确。 CH4(g)＋O2(g)==CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 答案：正确。 2.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：_____ _____ _____ _____。 (2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_____ _____ _____。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：_____ _____ _____ _____。 (4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
