一、溶液混合后的pH变化与计算1.酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 2.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 3.常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： (1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 (2)若pH1＋pH2≠14，则＝10pH1＋pH2－14。 针对练1.在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( ) A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B.pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8 C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7 答案：C 解析：A项，c混合(OH－)＝ mol·L－1≈5.0×10－3 mol·L－1，c混合(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7，错误；B项，pH＝5的盐酸中，稀释1 000倍后溶液的pH＜7，错误。D项，因为NH3·H2O过量较多，所以溶液显碱性。 针对练2.回答下列问题： (1)某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度_____25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： ①若所得混合液为中性，则a∶b＝_____。 ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____。 答案：(1)＞ (2)①10∶1 ②9∶2 解析：(1)水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；H2O??H＋＋OH－，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)增大，Kw增大。在室温下，Kw＝1×10－14，现在某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度：t ℃＞25 ℃；(2)将此温度下pH＝11的苛性钠溶液，c(OH－)＝1×10－2 mol/L，溶液体积是a L，则n(OH－)＝10－2a mol；pH＝1的稀硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，b L该溶液中n(H＋)＝0.1b mol。①若所得混合液为中性，n(OH－)＝n(H＋)，10－2a mol＝0.1b mol，则a∶b＝10∶1；②若所得混合液的pH＝2，则反应后溶液显酸性，混合溶液c(H＋)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝0.01 mol/L，解得a∶b＝9∶2。 二、溶液稀释时pH的变化规律 1.酸或碱稀释后溶液pH的计算 (1)一般，强酸溶液稀释10n倍，c(H＋)减小为原来的，pH就增大n个单位，即pH稀＝pH原＋n。 (2)一般，强碱溶液稀释10n倍，c(OH－)减小为原来的，pH就减小n个单位，即pH稀＝pH原－n。 (3)常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H＋和OH－不能忽略。 (4)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大，H＋(或OH－)数会不断增多。 2.酸碱溶液稀释时pH的变化 项目 类别 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 针对练3.常温下，浓度均为1 mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.X点的c(A－)>Y点的c(B－) B.0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH＝lg C.相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大 D.中和等体积1 mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA 答案：B 解析：根据电荷守恒，X点满足c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)，Y点的c(B－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因为两点pH相等，c(A－)＝c(B－)，A错误；由图像可判断HB为强酸，0≤pH≤5时，HB溶液满 ... ...
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