(
课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.了解硝酸在相关反应中所体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解
、
对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 一、硝酸的性质与应用 1.物理性质 纯净的硝酸是____色、____挥发、有_____气味的液体，熔、沸点较低，质量分数 为 以上的浓硝酸在空气中能挥发出硝酸蒸气，会产生“发烟”现象，通常又称为发 烟硝酸。 无 易 刺激性 2.化学性质 （1）不稳定性 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_ _____， 一般将其保存在棕色试剂瓶中。 （2）强氧化性 ①实验探究 实验装 置 _____ 稀硝酸 浓硝酸 实验现 象 反应缓慢，有少量气泡产生， _____，试管口有红棕色气 体产生 反应剧烈，有_____产生，_____ _____，液面上有_____气体产生 实验结 论 铜与稀硝酸在常温下缓慢反应生成 ____气体 铜与浓硝酸在常温下剧烈反应生成 _____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变绿 红棕色 续表 ②强氧化性的表现 写出下列有关反应的化学方程式： .与金属反应 稀硝酸与铜反应：_____。 浓硝酸与铜反应：_____。 .与非金属反应 浓硝酸与红热的C（被氧化为 ）的反应为_____ ____。 （稀） 3.硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制_____、农药、染料、炸药等。实验室里，硝 酸是一种重要的化学试剂。 化肥 二、硝酸的工业制备 1.硝酸工业生产的流程 2.写出有关化学方程式： _ _____。 _ _____。 _____。 _____。 三、酸雨及防治 1.酸雨的形成与危害 2.和 的主要来源、危害和防治 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 硝酸是一种黄色并具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞。( ) × （2） 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。( ) × （3） 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体。( ) × （4） 硝酸与金属反应时，主要是 价的氮得电子。( ) √ （5） 工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了 气体。( ) √ （6） 浓硝酸与铜或碳反应，均体现其强氧化性。( ) √ （7） 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 。( ) × （8） 二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”。( ) √ 2.如何判断硝酸在化学反应中表现氧化性还是酸性？ [答案] 关键看反应后 元素在溶液中的存在形式。 ①若元素以 形式存在，则硝酸表现氧化性； ②若元素以 形式存在，则硝酸表现酸性； ③若上述两种形式均存在，则硝酸既表现氧化性又表现酸性。 3.为什么可以用铁质槽车和铝质槽车运输浓硝酸？ [答案] 浓硝酸有强氧化性，在常温下能将铁和铝的表面氧化，生成一层致密的氧化物 保护膜，使铁和铝钝化，从而阻止反应进一步发生。 任务1 硝酸的性质 某螺丝工厂发生硝酸泄漏事故，导致8名工作人员因烧伤和身体不适被紧急送医。 硝酸泄漏事故现场会产生大量黄色的浓烟，伴随着刺鼻的气味不断向外扩散，消防人 员采用大量水和碱液稀释，事故得到有效控制。 1.硝酸泄漏为什么会产生黄烟？其主要成分是什么？ [答案] 浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为 ， 黄烟的主要成分为 。 2.消防人员采用大量水和碱液稀释硝酸，原因是什么？ [答案] 硝酸呈酸性，用大量水冲洗可降低硝酸浓度；碱液可以与硝酸发生中和反应消 除污染。 3.金属与硝酸的反应中，硝酸起什么作用？分别是如何体现的？ [答案] 强氧化性：中价的氮有很强的得电子能力。例如,将 氧化为高价 态的。②酸性：生成了盐类物质。例如、 。 1.硝酸与金属反应的一般规律 （1）金属与硝酸反应不生成 如 ； ... ...
