6.2 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 【学习目标】 1.通过对化学反应限度的学习,了解可逆反应的含义,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2.通过对化学反应限度的学习,能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。 3.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象,了解化学反应条件的控制。 【自主预习】 一、可逆反应 1.定义:在同一条件下, 和 能同时进行的化学反应。 2.表示方法:书写可逆反应的化学方程式不用“”而用“”。 3.特点: (1)正向反应和逆向反应 进行。 (2)正向反应和逆向反应的条件 。 (3)在一定条件下,反应物 全部转化为生成物。 二、化学平衡状态(简称化学平衡) 1.化学平衡的建立 (1)反应开始时,v正最大,v逆为 。 (2)反应过程中,反应物浓度逐渐减小→v正逐渐 ;生成物浓度逐渐增大→v逆从 开始逐渐 。 (3)反应达到平衡时,v正 v逆,反应物和生成物各组分浓度 。 2.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 3.概念:在一定条件下,当一个 反应进行到 和 相等时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态。 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的 。 (2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。 (3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度,即改变该反应的化学平衡。 三、化学反应条件的控制 1.目的 (1)促进有利反应 (2) 2.化工生产中反应条件的调控 (1)考虑因素 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的 和 。 (2)实例———合成氨生产条件的选择 3.“提高煤的燃烧效率”的研究 (1)燃料燃烧的条件 ①燃料与 接触。 ②温度达到燃料的 。 (2)影响煤燃烧效率的条件 ①煤的状态。 ②空气用量。 ③炉(灶)膛材料的选择。 ④燃烧后烟道废气中热量的利用。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①尽可能使燃料 ,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能 ,且空气要 。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高 。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 ( ) (2)在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应。 ( ) (3)任何可逆反应都有一定的限度。 ( ) (4)化学反应的限度不可改变。 ( ) (5)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) (6)化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料提高产率。 ( ) (7)化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内增大产品的生产效率。 ( ) (8)正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可提高化工生产的综合经济效益。 ( ) 2.改变可逆反应的限度有哪些途径 3.化工生产中控制反应条件的原则是什么 【合作探究】 化学反应(限度)平衡状态的理解和判断 德国化学家哈伯对合成氨进行了全面系统的研究,两年间进行了6 500多次的实验,终于在1909年取得了鼓舞人心的成果,但在600 ℃的高温、200个大气压和以锇为催化剂的条件下,产率仅为6%。这说明了什么 产率为什么会如此之低,你有什么猜测 1.上述合成氨反应的产率较低,能否说明反应完全进行 2.有以下两组反应:(1)2H2+O22H2O;2H2O2H2↑+O2↑。(2)NH3+HClNH4Cl;NH4ClNH3↑+HCl↑。这两组反应互为逆反应吗 为什么 3.通过改变反应条件能否使2 mol SO2(g)和过量的O2(g)反应得到2 mol SO3 4.一定条件下,一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态,这时反应就停止了吗 1.化学平 ... ...
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