3.3 课时1 乙醛 课件 (共24张PPT) 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修3

(课件网) 乙醛 第三章 烃的衍生物 1.通过对醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法(重点)。 2.了解甲醛对环境和人身健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。 卤菜之所以能够香飘四溢，使人垂涎欲滴，是因为所用卤料包中的佐料具有特殊的香味。卤菜所用佐料中往往含有某些醛类物质，如肉桂中含有肉桂醛、草果中含有柠檬醛、八角中含有茴香醛。 肉桂醛 CH＝CH CHO 柠檬醛 茴香醛 CHO H3CO H3C H3C CH3 H O 醛基与烃基(或氢原子)直接相连的化合物称为醛， 简写为：R—CHO 羰基（ C ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团，如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ） O O C H 饱和一元醛的通式为： CnH2nO 羰基与醛 一、乙醛 1. 乙醛的物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 无色 液态 刺激性气味 比水小 沸点20.8℃ (易挥发) 与水、乙醇等互溶 乙醛与水分子间存在氢键 烷基是憎水基团，醛基是亲水基团（与水形成氢键） 随碳数的增多，醛的溶解度逐渐减小，在水中微溶或不溶。 O H H H—C—C—H CH3CHO 结构式： 结构简式： 分子式： C2H4O 官能团： O C H 或(—CHO） 乙醛分子的球棍模型 乙醛分子空间填充模型 乙醛的核磁共振氢谱 δ 吸收强度 10 8 6 4 2 0 2.乙醛的结构 结构分析 醛基碳不饱和，C=O双键易断裂，易加成、加聚，可被H2还原(加成)为醇，具有氧化性。 受C=O影响，C-H键极性较强，易断裂，易被氧化成相应羧酸，具有还原性。 碳氧双键具有较强的极性，使α-H具有一定的活性，能被卤素取代发生α-H的卤化。 思考：分析乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质。 3. 乙醛的化学性质 (1)乙醛的加成反应 ① 催化加氢(又称还原反应) 注意：C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下，C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应 CH3—C—H O + H—H CH3—C—H O—H H 催化剂 (1)乙醛的加成反应 ②与氰化氢（HCN）加成 CH3-C—H＋ H—CN O = CH3-CH-CN | OH δ－ δ＋ δ＋ δ－ 2-羟基丙腈 在有机合成中可以用来增长碳链。 信息支持： 极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 δ+ δ- δ+ δ- 双键变单键，异性相吸。 醛基的加成规律: 催化剂 (2)乙醛的氧化反应 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸。 ③ 被强氧化剂氧化 ④被弱氧化剂氧化 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 (2)乙醛的氧化反应 CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH 注意：乙醛不能使 溴的四氯化碳溶液褪色 【实验3-7】在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。 实验现象： 略带棕黄色，AgOH因不稳定，会形成Ag2O褐色沉淀。 实验3-7 乙醛与银氨溶液的反应（银镜反应） AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好 完全溶解 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O △ CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 每mol醛基可生成2mol银：—CHO~2Ag 此反应可检验醛基的存在 实验3-7 乙醛与银氨溶液的反应（银镜反应） 反应生成羧酸铵，还 ... ...